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W、X、Y、Z是1～20號中的四種元素，原子序數(shù)依次增大。W的主要化合價為－2價，原子半徑為0.074 nm；X所在的主族序數(shù)與所在的周期序數(shù)之差為3；Y原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)；Z最高價氧化物對應的水化物電離出的陰、陽離子數(shù)目相等。下列說法正確的是                  (　　)。

A．W可能是氧元素，也可能是硫元素

B．X元素氧化物對應的水化物一定是一種強酸

C．Y元素原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差為1

D．Z可能是氯元素，也可能是鉀元素


解析　根據(jù)“W的主要化合價為－2價”，推出W為第ⅥA族元素，根據(jù)已知條件進一步確定W為氧元素；根據(jù)“X所在的主族序數(shù)與所在的周期序數(shù)之差為3”，且其原子序數(shù)大于8，小于20，可推出X為硫元素；根據(jù)已知條件及W為氧元素、X為硫元素可推出Y為氯元素、Z為鉀元素。綜上所述，W是氧元素，不可能是硫元素，A項錯誤；硫元素氧化物對應的水化物不一定是強酸，如H2SO3為中強酸，B項錯誤；氯元素原子次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)為7，兩者之差為1，C項正確；Z為鉀元素，不可能是氯元素，D項錯誤。

答案　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是                          (　　)。

A．由2H和18O組成的水11 g，所含的中子數(shù)為4NA

B．標準狀況下11.2 L乙烷和乙烯的混合氣體中含有C原子數(shù)為NA

C．在0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，所含H＋的個數(shù)小于0.1NA

D．室溫下H2O2分解得到16 g O2，轉移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式中，屬于水解反應的是

  A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋          B．CO2＋H2O H2CO3

  C．CO＋H2O  HCO＋OH－               D．HCO3－＋H2O CO ＋H3O＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是

選項

實驗操作

實驗目的或結論

A

將NaOH溶液滴入該溶液中加熱，放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

證明溶液中有NH4+

B

向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色刺激性氣味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁

證明該溶液中存在SO32－

C

將Cl2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

證明Cl2的還原性

D

用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色

證明氧化性:H2O2比Fe3＋強

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科目：高中化學 來源： 題型：


五種短周期元素的某些性質如表所示(其中只有W、Y、Z為同周期元素)。

元素代號

X

W

Y

Z

Q

原子半徑(×10－12 m)

37

71

74

75

186

主要化合價

＋1

－1

－2

＋5、－3

＋1

下列說法正確的是                                                   (　　)。

A．由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵

B．Z與X之間形成的化合物具有還原性

C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體一定是分子晶體

D．Y與W形成的化合物中，Y顯負價

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是（）

    A． 處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子

    B． 3p2表示3p能級有兩個軌道

    C． 同一原子中，1s、2s、3s軌道的能量逐漸減小

    D． 同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列烷烴發(fā)生一氯取代后，能得到二種異構體的是（）

    A．                                 CH3﹣CH（CH3）﹣CH（CH3）﹣CH3    B． CH3﹣C（CH3）2﹣CH2﹣CH3

    C．                                 （CH3CH2）3C﹣CH3 D． （CH3）3C﹣C（CH3）3

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元素    有關信息

A       最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應生成鹽

B       最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

C       M層上有3個電子

D       短周期原子半徑最大的主族元素

E       其單質是淡黃色固體

F       最高正價與最低負價代數(shù)和為6

請回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)A原子外圍電子的電子排布圖   ．氣態(tài)氫化物乙中A原子的雜化類型是SP3．

（2）E、F兩元素的電負性大小比較：E  F（選填＞、＜或=）

（3）下列說法正確的是  （填序號）．

①實驗室可用右圖所示裝置制取B的最高價氧化物．

②用C單質做成的槽車，都可用來運輸甲的濃溶液．

③C形成的單質熔點低于D形成的單質的熔點．

④E的氫化物穩(wěn)定性強于F的氫化物穩(wěn)定性．

（4）將E的常見氧化物（該氧化物能使品紅溶液褪色）通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質量分數(shù)分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則該氧化物在上述反應中的作用是  ．

A．漂白劑B．氧化劑C．還原劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：


核糖是合成核酸的重要原料，核酸有兩種：含核糖的是核糖核酸(RNA)，含脫氧核糖的是脫氧核糖核酸(DNA)，人類的基因組通過從細胞核里的DNA向蛋白質的合成機制發(fā)出生產蛋白質的指令運作，這些指令通過RNA傳送。核糖的結構簡式為：

2－脫氧核糖的結構簡式為：

下列敘述不正確的是                                           (　　)。

A．核糖和脫氧核糖互為同分異構體

B．它們都能發(fā)生酯化反應

C．它們都屬于單糖

D．由核糖→2－脫氧核糖可看成一個還原過程

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