下列各種粒子，在氧化還原反應(yīng)中通常只可作為氧化劑使用的是

A．SO32- B． MnO4- C．Cl- D．Fe

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北省黃石市高一上11月期中月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96 L�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。

（2）混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

（3）將混合氣體依次通過(guò)下圖所示裝置，最后收集在氣球中。

①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____________。

②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為_(kāi)___________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣球中收集到的氣體的體積為_(kāi)_______L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北武漢華中師大一附中等八校高三上聯(lián)考一理化學(xué)卷解析版 題型：填空題

下圖所示的四個(gè)容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極。甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其兩個(gè)電極的電極材料分別為PbO2和Pb。閉合K，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開(kāi)，此時(shí)c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：

（1）a電極的電極材料是 （填“PbO2”或“Pb”）。

（2）丙裝置中發(fā)生電解的總反應(yīng)方程式為 。

（3）電解20min時(shí)，停止電解，此時(shí)要使乙中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量是 。

（4）20min后將乙裝置與其他裝置斷開(kāi)，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計(jì)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)c電極為 極，d電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。

（5）電解后取a mL丁裝置中的溶液，向其中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，當(dāng)加入b mL CH3COOH溶液時(shí)，混合溶液的pH恰好等于7（體積變化忽略不計(jì)）。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5，則a/b = 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江余姚中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，Kurt Wu thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是

A． 13C與15N有相同的中子數(shù)

B． 13C與C60互為同位素

C． 15N與14N互為同位素

D． 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江臺(tái)州中學(xué)高二上第三次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，下列溶液中水的電離程度最小的是

A．pH = 2 的CH3COOH溶液

B．0.01 mol/L Na2CO3溶液

C．0.001 mol/L鹽酸

D．pH =10氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南衡陽(yáng)第八中學(xué)高一上六科聯(lián)賽化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．氧化銅與鹽酸反應(yīng) O2― +2H＋= H2O

B．往澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2：OH－+CO2=HCO3－

C．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

D．小蘇打與醋酸反應(yīng)：HCO3－+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南常德市高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

高分子化合物，可由有機(jī)化工原料R和其他有機(jī)試劑，通過(guò)鹵化、水解、氧化、縮聚反應(yīng)得到，則R是（ ）

A．1-丁烯 B．乙炔 C．1,3-丁二烯 D．乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北邯鄲第一中學(xué)高三一輪收官考試一理綜化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應(yīng)制各H2和CO，再用H2和CO合成甲醇。

（1）制取H2和CO通常采用：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=＋131.4kJ·mol-1，下列判斷正確的是_______。

A．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上述反應(yīng)生成IL H2氣體時(shí)吸收131.4kJ的熱量

C．若CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(l) △H=-QkJ·mol-1，則Q<131.4

D．若C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H1；CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2 則：△H1+△H2=+131.4 kJ·mol-1

（2）甲烷與水蒸氣反應(yīng)也可以生成H2和CO．該反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

己知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表：

不同時(shí)間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

0min

2min

4min

6min

CH4

2.00

1.76

1.60

n2

H2

0.00

0.72

n1

1.20

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：

①0min～2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。

②達(dá)平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，達(dá)到新平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比______(填“變大”、“變小”或“不變”)，可判斷該反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)的標(biāo)志有______(填字母)

A．CO的含量保持不變

B．容器中c(CH4)與c(CO)相等

C．容器中混合氣體的密度保持不變

D．3v正(CH4)=v逆(H2)

( 3 ）合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇(CH3OH)，常用向廢液中加入硫酸鈷，再用微生物電池電解，電解時(shí)Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，達(dá)到除去甲醇的目的。工作原理如下圖(c為隔膜，甲醇不能通過(guò)，其它離子和水可以自由通過(guò))。

①a電極的名稱(chēng)為_(kāi)_______。

②寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南南陽(yáng)第一中學(xué)高一上第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

有FeO、Fe3O4的混合物若干克，在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱(chēng)得剩余固體全為鐵單質(zhì)，且比原混合物減輕了0.8g，將等質(zhì)量的原混合物與硫酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，需0.5mol•L﹣1的硫酸的體積至少為（ ）

A．0.1L B．0.2L C．0.4L D．0.5L

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