Question

16．標準狀況下，將一個充滿Cl₂的試管倒置于盛有水的水槽中，經過足夠長時間的光照后，則試管中主要溶質（設生成物全部留在試管中）的物質的量濃度為（　�。�

• A． $\frac{1}{22.4}$mol/L
• B． $\frac{1}{11.2}$mol/L
• C． $\frac{1}{5.6}$mol/L
• D． $\frac{1}{33.6}$mol/L

Answer 1

分析 氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，可以認為總反應為2Cl₂+2H₂O=4HCl+O₂；設試管的容積為VL，VL的氯氣，生成HCl的物質的量為$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，最終體積為0.5VL，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出所得溶液的濃度．

解答 解：氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，可以認為總反應為2Cl₂+2H₂O=4HCl+O₂；設試管的容積為VL，VL的氯氣完全反應生成HCl的物質的量為$\frac{VL}{22.4L/mol}$×2=$\frac{V}{11.2}$mol，最終體積為0.5VL，
所以所得溶液的濃度為：$\frac{\frac{V}{11.2}mol}{0.5VL}$=$\frac{1}{5.6}$mol/L，
故選C．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質的量鈉的表達式為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．