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將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體4.48L溶于水制成100ml溶液，然后使其與足量的鐵屑充分反應(yīng)．計算：
（1）參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是

g．
（2）生成的H₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是

L．
（3）將生成的FeCl₂配成400ml溶液，此溶液中FeCl₂的物質(zhì)的量濃度是

mol/L．

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=

計算HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計算參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算；
（2）根據(jù)方程式計算生成的氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算氫氣的體積；
（3）n（FeCl₂）=n（Fe），根據(jù)c=

計算FeCl₂的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）4.48LHCl的物質(zhì)的量=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，則：
     Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
0.1mol   0.2mol
故參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量=0.1mol×56g/mol=5.6g，
故答案為：5.6；
（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
     0.2mol       0.1mol
故生成的氫氣的體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：2.24；
（3）n（FeCl₂）=n（Fe）=0.1mol，故溶液中FeCl₂的物質(zhì)的量濃度=

0.1mol

0.4L

=0.25mol/L，
故答案為：0.25．

點評：本題考查根據(jù)方程式的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯與乙烷混合氣體共a mol，與b mol的氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應(yīng)，乙烯、乙烷和氧氣全部消耗完，得到CO和CO₂ 的混合氣體和45g水．試求：
（1）當(dāng)a=1時，乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比n（C₂H₄）：n（C₂H₆）=

（2）當(dāng)a=1，且反應(yīng)后CO和CO₂混合氣體的物質(zhì)的量之和為反應(yīng)前氧氣的2/3時，則b=

，得到的CO和CO₂的物質(zhì)的量之比為n（CO）：n（CO₂）=

（3）a的取值范圍是

～

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下在20mL 0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中逐漸滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）

A、完全反應(yīng)以后，溶液呈現(xiàn)中性

B、當(dāng)鹽酸加入20mL時，溶液中NaHCO₃的物質(zhì)的量為0.002mol

C、20mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

D、20mL0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）=c（OH^-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大．A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等．B、D、E三種元素在周期表中相對位置如表①所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質(zhì)；X分子中含有10個電子．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖①所示．
試回答下列問題：
（1）甲和乙反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L Y，吸收9.025kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

．
（2）一定量E的單質(zhì)與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)后，所得溶液的pH

7（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是

（用離子方程式表示）．
（3）w-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．W-空氣燃料電池放電時，正極反應(yīng)式為

，負(fù)極反應(yīng)式為

．
（4）將一定量的A₂、B₂混合氣體放入1L密閉容器中，在500℃、2×10⁵Pa下達(dá)到平衡．測得平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量為0.5mol，其中A₂為0.3mol，B₂為0.1mol．則該條件下A₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

，該溫度下的平衡常數(shù)為

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[有機化學(xué)基礎(chǔ)]
存在于茶葉的有機物M，其分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基除了Cl原子外不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種．M遇FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．E分子中除了2個苯環(huán)外，還有一個八元環(huán)．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）有機物A中含氧官能團(tuán)的名稱是

．
（2）寫出B→F化學(xué)反應(yīng)方程式

．
（3）M→A、B的反應(yīng)類型為

；物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)簡式

．
（4）化合物B有一種同類別的同分異構(gòu)體不能在催化劑的作用下發(fā)生氧化反應(yīng)，寫出該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～X七種有機物間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L，且碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%；E普遍存在于許多食物中（如花生、波菜等）；F分子中含有一個六元環(huán)，晶體X中僅含C、H、O三種元素，且原子個數(shù)比為1：3：3．

試回答下列問題：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為

；晶體X的分子式為

．
（2）下列轉(zhuǎn)化過程涉及到的有機化學(xué)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

（填序號）．
①A→B ②B→C ③C→D ④D→E ⑤C→F
（3）寫出D與新制Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng)方程式：

；寫出C與E生成高分子化合物的化學(xué)方程式：

．
（4）簡述確定有機物B中官能團(tuán)的實驗方法：

．
（5）有機物W是F的同系物，分子組成比F多4個碳原子，也含有六元環(huán)，其¹H-NMR譜圖上只有一個峰，寫出一種符合上述條件的W的結(jié)構(gòu)簡式：

．
（6）有機物Y是一種重要有機化工原料，可制備調(diào)香劑、皮膚創(chuàng)傷的愈合劑和某些藥品（如頭孢）等，其分子組成比E少一個氧原子．通過電解方法可由E制取Y，電解槽中陽極通常用石墨，陰極用復(fù)合膜電極，采用陽離子交換膜，電解質(zhì)溶液為飽和E與硫酸的混合溶液．寫出陰極的電極反應(yīng)式：

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)諾貝爾獎官方網(wǎng)站報道，瑞典皇家科學(xué)院諾貝爾獎委員會將2007年度諾貝爾化學(xué)獎授予德國科學(xué)家格哈德?埃特爾（Gerhard Ertl），以表彰他在“固體表面化學(xué)過程”研究中作出的貢獻(xiàn)．下列為該研究所涉及的項目中說法正確的是（　�。�