據(jù)諾貝爾獎(jiǎng)官方網(wǎng)站報(bào)道，瑞典皇家科學(xué)院諾貝爾獎(jiǎng)委員會(huì)將2007年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)科學(xué)家格哈德?埃特爾（Gerhard  Ertl），以表彰他在“固體表面化學(xué)過(guò)程”研究中作出的貢獻(xiàn)．下列為該研究所涉及的項(xiàng)目中說(shuō)法正確的是（　�。�
A、汽車尾氣中CO可在鉑表面轉(zhuǎn)為CO2
B、合成氨工業(yè)中N2和H2在氧化鐵表面進(jìn)行
C、氫氧燃料電池的電極均作為反應(yīng)物參加電極反應(yīng)
D、臭氧層的破壞主要與氟氯烴的氟原子有關(guān)
考點(diǎn)：探究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：固體表面化學(xué)應(yīng)是氣體在固體表面的反應(yīng)，
A．鉑在CO的轉(zhuǎn)化中起到催化劑的作用；
B．合成氨工業(yè)中N2和H2鎳為催化劑；
C．氫氧燃料電池的電極本身不參加反應(yīng)；
D．氟氯烴不是固體．
解答： 解：固體表面化學(xué)應(yīng)是氣體在固體表面的反應(yīng)，
A．鉑在CO的轉(zhuǎn)化中起到催化劑的作用，在鉑催化作用下，CO轉(zhuǎn)為CO2，故A正確；
B．合成氨工業(yè)中N2和H2鎳為催化劑，氧化鐵在高溫下可與氫氣反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧燃料電池的電極本身不參加反應(yīng)，常起到催化劑的作用，故C錯(cuò)誤；
D．氟氯烴不是固體，不符合固體表面化學(xué)，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的探討，側(cè)重于學(xué)生自學(xué)能力的考查，題目難度不大，注意把握題給信息，了解表面化學(xué)的意義．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室由廢銅屑制膽礬（CuSO4?5H2O）的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）洗滌銅屑油污的試劑為5% Na2CO3溶液，這是利用了Na2CO3溶液的
 
性．
（2）溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，一段時(shí)間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②反應(yīng)溫度不能超過(guò)40℃的原因是
 
．
（3）由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為
 
、
 
、過(guò)濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表（圖1）為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出上表中屬于ds區(qū)元素原子的電子排布式是
 
．
（2）比較下列數(shù)值的大小（選填“＜”、“＞”或“=”）：
第一電離能：③
 
⑤；電負(fù)性：④
 
⑤．
（3）上表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子中，元素③的原子軌道的雜化方式為
 
．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)②和⑦形成的簡(jiǎn)單分子空間構(gòu)型：
 
．
（4）溫度在1183K以下時(shí)，元素⑨形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖2A所示，1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2B所示結(jié)構(gòu)，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同．
A、B兩種晶體中原子的配位數(shù)（與原子等距離且距離最近的原子數(shù)）分別為
 
、
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體4.48L溶于水制成100ml溶液，然后使其與足量的鐵屑充分反應(yīng)．計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是
 
g．
（2）生成的H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是
 
L．
（3）將生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，20℃下11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B、9g水與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂邢嗤姆肿訑?shù)
C、2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙酸所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、NH4+、Cl-、Na+、OH-
B、H+、NO3-、K+、CO32-
C、Cu2+、Cl-、Ag+、NO3-
D、Na+、OH-、K+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

曲靖“鉻渣污染”事件說(shuō)明對(duì)重金屬進(jìn)行無(wú)害化處理具有重要意義．某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的回收與再利用工藝如圖所示（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+）：

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L-1 的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需
 
．
（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有
 
、
 
．
（3）H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）常溫下，部分陽(yáng)離子以氯氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：
陽(yáng)離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 2.7 7.0 - - 4.7 -
沉淀完全是的pH 3.7 9.0 11.1 8 6.7 9（＞9溶解）
加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-．溶液的pH不能超過(guò)8，其理由是
 
．鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹(shù)脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子是
 
．
（5）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3．腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均0.10mol?L-1，請(qǐng)參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥晶，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟（提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）
①
 
；
②
 
；
③過(guò)濾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A、銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2（OH2）CO3]
B、用石膏粉制作石膏雕像
C、用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸
D、酸雨的形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療．純化工業(yè)級(jí)氧化鋅（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等雜質(zhì)）的流程如圖所示：

提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni（II）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2．
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是
 
，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是
 
．
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為
 
，過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有
 
．
（3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢查沉淀是否洗滌干凈的方法是
 
．
（4）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3?xZn（OH）2．取干燥后的濾餅11.2g，鍛燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于
 
．

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