Question

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

A．在標準狀況下，N_A個硫酸分子所占的體積約為22.4L

B．5.6g鐵與氯氣完全反應，失去電子的數(shù)目為0.2N_A

C．在標準狀況下，22.4L由N₂、O₂組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為N_A

D．1 mol C1₂發(fā)生化學反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2N_A

Answer 1

分析：A、硫酸不是氣體，1mol硫酸分子不能用氣體摩爾體積計算體積；
B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合鐵和氯氣反應生成氯化鐵；
C、依據(jù)氣體摩爾體積換算物質(zhì)的量結(jié)合分子數(shù)；
D、氯氣發(fā)生氧化還原反應，做氧化劑主要電子2mol，自身氧化還原反應主要電子1mol．

解答：解：A、硫酸不是氣體，1mol硫酸分子不能用氣體摩爾體積計算體積；故A錯誤；
B、5.6g鐵與氯氣完全反應，生成氯化鐵，失去電子的數(shù)目為0.3N_A，故B錯誤；
C、在標準狀況下，22.4L由N₂、O₂組成的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，混合物中所含有的分子數(shù)為N_A，故C正確；
D、氯氣發(fā)生氧化還原反應，做氧化劑主要電子2mol，自身氧化還原反應主要電子1mol；1 mol C1₂發(fā)生化學反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應用，氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移分析計算，題目難度中等．