Question

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、反應(yīng)可表示為3X+Y?2Z
• B、從反應(yīng)開(kāi)始到0.4 s時(shí)，以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25 mol?L^-1?s^-1
• C、增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率均增大
• D、升高溫度，平衡常數(shù)一定增大

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：A．由圖象可知，X和Y的物質(zhì)的量濃度減小，Z的物質(zhì)的量濃度增加，則X和Y為反應(yīng)物，Z為生成物，由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）=（0.4-0.1）mol/L：（0.2-0.1）mol/L：0.2mol/L=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z；
B．根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率；
C．若增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，反應(yīng)速率變大；
D．根據(jù)圖象不能確定反應(yīng)熱，不能判斷溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響．

解答： 解：A．由圖象可知，X和Y的物質(zhì)的量濃度減小，Z的物質(zhì)的量濃度增加，則X和Y為反應(yīng)物，Z為生成物，由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）=（0.4-0.1）mol/L：（0.2-0.1）mol/L：0.2mol/L=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z，故A正確；
B．根據(jù)v=

△c

△t

可得，Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率=

(0.2-0.1)mol/L

0.4 s

=0.25 mol?L^-1?s^-1，故B正確；
C．若增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，對(duì)于反應(yīng)3X+Y2Z平衡向生成Z的方向移動(dòng)，同時(shí)由于壓強(qiáng)增大，所有物質(zhì)的濃度都增大，所以正逆反應(yīng)速率都變大，故C正確；
D．根據(jù)圖象不能確定反應(yīng)熱，所以不能判斷溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，也就無(wú)法判斷溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，題目難度中等，注意根據(jù)圖象書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式，圖是物質(zhì)的量濃度的變化曲線，不能判斷溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響．