Question

已知某溫度下，存在可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）．在該溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中加入2mol A和2mol B，在1min時達(dá)到平衡，混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)[x（C）]隨時間（t）變化曲線如圖所示，在2min時再向此容器中加入2mol C，在3min時反應(yīng)重新達(dá)到平衡至4min．
求：（1）該反應(yīng)在前1min達(dá)平衡時 A的轉(zhuǎn)化率．

 

（2）該溫度下的平衡常數(shù)．

 

（3）請在圖中將0～4min的變化曲線圖補(bǔ)充完整（必須注明圖中縱坐標(biāo)的對應(yīng)數(shù)值）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）依據(jù)題干信息，列出三段式，根據(jù)圖象中C的體積分?jǐn)?shù)計算得到消耗的A，計算得到A的轉(zhuǎn)化率；
（2）列式計算得到平衡狀態(tài)各物質(zhì)的平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)的概念計算得到；
（3）計算2min時C的體積分?jǐn)?shù)，因?yàn)榉磻?yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，達(dá)到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)與2min平衡的體積分?jǐn)?shù)相同，依據(jù)各數(shù)值點(diǎn)畫出圖象．

解答： 解：設(shè)有a mol　的A轉(zhuǎn)化為C．
        A（g）+B（g）?2C（g）
開始時：2      2          0
變化量：a      a         2 a
平衡時：2-a   2-a        2 a
根據(jù)：x（C）=

2a

4

×100%=50%，得a=1；
（1）A的轉(zhuǎn)化率=

1mol

2mol

×100%=50%，故答案為：50%；
（2）K=

c2(c)

c(A)c(B)

=

( 2a 2 )2

2-a 2 × 2-a 2

=4，故答案為：4；
（3）在2min時再向此容器中加入2mol C，在3min時反應(yīng)重新達(dá)到平衡至4min，
2min時，x（C）=

2+2

4+2

×100%=66.7%；
由于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，所以加入2mol C重新達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)與第一
次平衡時相同，即為50%；依據(jù)數(shù)值畫出圖象；
，
故答案為：．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡三段式計算應(yīng)用，平衡常數(shù)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率計算，圖象分析繪制是難點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．