Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、100 mL 1mol?L^-1AlCl₃溶液中含陽離子數(shù)為0.1N_A
• B、標準狀況下，1L液態(tài)水中含有的10^-7N_A個H⁺
• C、一定溫度下，1L0.5 mol?L^-1NH₄C1溶液有aN_A個NH₄⁺，2L0.25 mol?L^-1NH₄Cl溶液有bN_A個NH₄⁺，則a＞b
• D、2mol SO₂和1 mol O₂混合在盛有V₂O₅的密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數(shù)等于2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)氯化鋁中鋁離子發(fā)生了水解陽離子數(shù)目增多分析；
B、根據(jù)沒有告訴標準狀況下水的離子積分析；
C、根據(jù)銨離子水解，濃度越大，水解程度越小分析；
D、根據(jù)二氧化硫與氧氣的反應是可逆反應，不可能完全反應生成三氧化硫判斷．

解答： 解：A、100 mL 1mol?L^-1AlCl₃溶液中含有0.1mol硫酸鋁，由于鋁離子發(fā)生了水解，生成了氫離子，導致陽離子物質的量增大，所以溶液中含陽離子數(shù)大于0.1N_A，故A錯誤；
B、標準狀況下，水的離子積不知道，無法計算溶液中含有的氫離子個數(shù)，故B錯誤；
C、一定溫度下，1L0.5 mol?L^-1NH₄C1溶液中含有氯化銨0.5mol；2L0.25 mol?L^-1NH₄Cl溶液含有氯化銨0.5mol，由于銨離子濃度越大，水解程度越小，所以1L0.5 mol?L^-1NH₄C1溶液中水解的銨離子物質的量小于2L0.25 mol?L^-1NH₄Cl溶液的，導致剩余的銨離子數(shù)目a＞b，故C正確；
D、由于二氧化硫與氧氣的反應是可逆反應，2mol二氧化硫和1mol氧氣反應生成的三氧化硫的物質的量小于2mol，容器內物質分子數(shù)大于2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意硫酸鋁溶液中鋁離子水解導致溶液中的陽離子數(shù)目增多，不是減少；鹽的水解中，濃度越大，水解程度越小，本題難度中等．