【題目】為使以面粉為原科的面包松軟可口，通常用NaHCO3作發(fā)泡劑，利用的是NaHCO3

①受熱易分解 ② 可增加甜味 ③可產(chǎn)生CO2 ④能提供鈉離子

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

【答案】A

【解析】碳酸氫鈉受熱易分解出二氧化碳，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，①③正確，故答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用化學(xué)用語回答下列問題

（1）寫出NaHSO4在水中的電離方程式 。

（2）NH4Cl和熟石灰共熱制氨氣的化學(xué)方程式： 。

（3）氫氧化鈉溶液中通入少量CO2氣體的方程式 。

（4）Fe2O3和CO在高溫條件下反應(yīng)煉出單質(zhì)鐵的方程式 。

（5）高錳酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式 。

（6）區(qū)分溶液和膠體的方法是 ，分離溶液和膠體的操作是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO45H2O（S）＝CuSO4（S）＋5H2O（l）ΔH＝Q1kJ·mol-1；室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ，則下列說法正確的是（ ）

A. Q1>Q2 B. Q1＝Q2 C. Q1<Q2 D. 無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是

A. 銅粉加入硝酸中 B. 溴化亞鐵溶液中通氯氣

C. AlCl3溶液中滴入NaOH 溶液 D. 鐵粉在硫蒸氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】衛(wèi)生部發(fā)生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣（CaO2）等食品添加劑。下列對于過氧化鈣（CaO2）的敘述錯誤的是

A．CaO2具有氧化性，對面粉可能具有漂白作用

B．CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1: 1

C．CaO2和水反應(yīng)時，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 mol

D．CaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

A. 加熱前稱量時坩堝未完全干燥 B. 加熱時間過長，晶體部分變黑

C. 加熱過程中有少量晶體濺出 D. 粉末未完全變白就停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．（1）根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是 。

A．其熱化學(xué)方程式為：CO(g)+ H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1

B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．若當H2O為液態(tài)時反應(yīng)熱為ΔH2，則ΔH2＞ΔH

（2）25℃、101 kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是 。

（3）已知反應(yīng)：N2(g) + O2 (g)＝2NO(g) △H1

2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H2

N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) △H3

利用上述三個反應(yīng)，計算4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g) △H4 的反應(yīng)焓變?yōu)?/span> （用含△H1、△H2、△H3的式子表示）。

（4）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：

①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的離子方程式為 。

②已知反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g) 的△H=+11kJmol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為 kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（ ）

A、加熱氯化銨 B、干冰汽化

C、石油裂化 D、氯化氫溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下各條件的改變可確認發(fā)生了化學(xué)平衡移動的是

A．平衡體系，改變某一條件造成化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變

B．平衡體系，改變某一條件使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了改變

C．平衡體系，改變某一條件造成正、逆反應(yīng)速率不再相等

D．平衡體系，加入了催化劑

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