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【題目】下列措施對增大反應速率明顯有效的是（ ）

A.Na與水反應時增大水的用量

B.Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸

C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，加入少量氯化鈉固體

D.將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應的實驗

【答案】D

【解析】

A．水為純液體，其濃度是個定值，改變水的量，水的濃度不變，對反應速率無影響，A錯誤；

B．Fe和稀硫酸反應放出氫氣，室溫下，濃硫酸將Fe鈍化，不能產生氫氣，B錯誤；

C．K2SO4與BaCl2反應的實質是硫酸根離子和鋇離子反應，加少量氯化鈉固體，沒有參與反應，反應速率無影響，C錯誤；

D．將鋁片改為鋁粉，與O2的接觸面積增大，反應速率增大，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用紅外光譜對有機化合物分子進行測試并記錄，可初步判斷該有機物分子擁有的（　�。�
A.同分異構體數(shù)
B.原子個數(shù)
C.基團種類
D.共價鍵種類

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【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：
（1）連接上述儀器的正確順序是：E接 ， 接 ， 接 ， 接F．
（2）氣體發(fā)生裝置中進行的反應化學方程式是；當0.5mol MnO2參與反應時，被氧化的HCl的質量為 ， 生成的Cl2在標準狀況下的體積約為 ．
（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是 ， ②濃硫酸的作用是 ．
（4）化學實驗中檢驗是否有Cl2產生常用濕潤的淀粉﹣KI試紙．如果有Cl2產生，可觀察到的現(xiàn)象是 ， 寫出反應方程式 ．
（5）寫出尾氣吸收裝置中進行的反應的化學方程式 ．

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是（ ）

A. 0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有陽離子的物質的量為0.2mol

B. 在標準狀態(tài)下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA

C. 含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目為NA

D. 106 g Na2CO3固體中的陰離子數(shù)為NA

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【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（　�。�
A.是否是大量分子或離子的集合體
B.分散質粒子的大小
C.是否能通過濾紙
D.是否均一、透明、穩(wěn)定

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【題目】下列屬于酸性氧化物的是（　�。�

A. Na2O B. MgO C. H2O D. CO2

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【題目】下列能達到實驗目的是（ ）
A.分離乙酸和乙醇
B.制取少量蒸餾水
C.轉移溶液
D.分離碘酒中的碘和酒精

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【題目】下列有關濃硝酸的說法中錯誤的是（ ）

A.濃HNO3能溶解金屬銅，說明其具有強酸性

B.濃HNO3能與碳反應，說明其具有強氧化性

C.濃HNO3不穩(wěn)定易分解，需要避光保存

D.常溫下濃HNO3能使金屬鋁鈍化，可以用鋁槽車運輸濃HNO3

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【題目】下列物質中，導電性介于導體和絕緣體之間的是（ ）

①晶體硅 ②金屬鋁 ③石墨 ④晶體鍺 ⑤金剛石

A.只有①B.只有⑤

C.②和③D.①和④

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