【題目】下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間的是（ ）

①晶體硅 ②金屬鋁 ③石墨 ④晶體鍺 ⑤金剛石

A.只有①B.只有⑤

C.②和③D.①和④

【答案】D

【解析】

①晶體硅屬于半導(dǎo)體；

②金屬鋁，金屬是良好的導(dǎo)體；

③石墨能導(dǎo)電；

④晶體鍺屬于半導(dǎo)體；

⑤金剛石屬于絕緣體；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（ ）

A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸

C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，加入少量氯化鈉固體

D.將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備Al（OH）3最好用（　�。�
A.Al2O3和稀鹽酸
B.Al2O3和水
C.Al2（SO4）3和KOH
D.AlCl3和氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 14CO2與44 g 14CO2含分子數(shù)均為NA

B. 1 mol CH3COOH與足量CH3CH2OH在濃硫酸存在下共熱生成NA個(gè)乙酸乙酯分子

C. 常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-離子數(shù)為0.1 NA

D. 濃度為2 mol/L的FeCl3溶液500 mL水解后生成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目小于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】熔融氫氧化鈉反應(yīng)選用的器皿是（ ）

A.陶瓷坩堝B.石英坩堝

C.普通玻璃坩堝D.生鐵坩堝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 mol任何物質(zhì)的體積均為4.48 L

②若1 mol氣體的體積為22.4 L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 LCO和1 L H2O的物質(zhì)的量相同

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同

⑤28 g CO的體積為22.4 L

⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同

⑦在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大

⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比

A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ④⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變化

B.吸熱反應(yīng)一定要在加熱或高溫條件下才能進(jìn)行

C.濃硫酸溶于水時(shí)共價(jià)健斷裂并放出大量的熱，所以該過(guò)程是放熱反應(yīng)

D.焰色反應(yīng)有能量變化，所以焰色反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

回答下列問(wèn)題:

（1）反應(yīng)的ΔH____0(填“大于”或“小于”)；100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0～60 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為____mol·L-1·s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。

（2）100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡，且c (N2O4)為0.01 mol·L-1。

① T___100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是_______________。

② 計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 ______。

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2HIH2+I2（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需時(shí)間為（ ）
A.等于10 s
B.等于12 s
C.大于12 s
D.小于12 s

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