等質(zhì)量的CaCO3和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Ca（NO3）2和Mg（NO3）2的物質(zhì)的量濃度分別為a mol?L-1和b mol?L-1．則a與b的關(guān)系為（　�。�
A、5a=2b
B、2a=5b
C、3a=2b
D、2a=3b
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：設(shè)它們的質(zhì)量都是100g，則利用n=
m
M
來計算物質(zhì)的量，再由原子守恒來分析Ca（NO3）2和Mg（NO3）2的物質(zhì)的量，因溶液體積相同，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量的比值等于濃度之比．
解答： 解：因碳酸鈣的摩爾質(zhì)量為100g/mol，設(shè)CaCO3和MgO粉末的質(zhì)量均為100g，
則n（CaCO3）=
100g
100g/mol
=1mol，n（MgO）=
100g
40g/mol
=2.5mol，
由原子守恒可知CaCO3～Ca（NO3）2，MgO～Mg（NO3）2，
則Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物質(zhì)的量分別為1mol、2.5mol，
因溶液體積相同，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量的比值等于濃度之比，
a：b=1mol：2.5mol=2：5，
即5a=2b，
故選A．
點評：本題考查金屬化合物與硝酸的反應(yīng)，明確金屬與鹽的關(guān)系及巧設(shè)氧化物的質(zhì)量是快速解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會利用守恒法來分析問題，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體．
I．已知龍膽酸甲酯結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）龍膽酸甲酯的含氧官能團名稱為
 
．
（2）下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述，不正確的是
 
（填字母）．
A．不能發(fā)生消去反應(yīng)          B．難溶于水
C．能與溴水反應(yīng)              D．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳
（3）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．（不用寫反應(yīng)條件）
II．已知X及其他幾種有機物存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，且測得A中含三個甲基：

回答以下問題：
（4）X的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）寫出C4H9Br生成B的化學(xué)方程式
 
．（用結(jié)構(gòu)簡式表示）
（6）寫出滿足下列條件的龍膽酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②能使FeCl3溶液顯色  ③酯類 ④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cu+Cl2
 點燃 
.
 
CuCl2的反應(yīng)類型屬于（　�。�
A、置換反應(yīng)B、分解反應(yīng)
C、化合反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于強、弱電解質(zhì)敘述正確的是（　�。�?
A、強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物?
B、強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物?
C、強電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子?
D、強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、C2H5OH
B、NaOH
C、NaCl
D、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于離子的檢驗說法正確的是（　�。�
A、向某溶液中滴入足量鹽酸，如觀察到無色無味的氣體產(chǎn)生，且能使澄清石灰水變渾濁，即證明溶液中必定有CO32-
B、向某無色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，無法證明溶液一定含有SO42-
C、向某無色溶液中加入少量稀氫氧化鈉溶液后，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙不變藍，則說明該溶液中無NH4+
D、如透過藍色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰，則一定有鉀元素，一定不含有鈉元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中的中心原子采取sp2雜化的是（　�。�
①C6H6    ②C2H2    ③C2H4    ④C3H8    ⑤CO2   ⑥BeCl2⑦SO3   ⑧BF3．
A、①②⑥⑦B、③⑤⑦⑧
C、①③⑦⑧D、③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)工作者從有機反應(yīng)：RH+C12（氣）
光
RCl（液）+HCl（氣）受到啟發(fā)，提出的在農(nóng)藥和有機合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實．已知RCl難溶于水，產(chǎn)物HCl部分溶于RCl液體，指出從上述反應(yīng)產(chǎn)物混合物中分離得到鹽酸的最佳方法是（　�。�
A、蒸餾法B、水洗分液法
C、過濾法D、有機溶劑萃取法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一定條件下在1L的密封容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）15至20min時，該反應(yīng)K=
 
，
（2）反應(yīng)達平衡后，降低溫度，二氧化硫轉(zhuǎn)化率
 
，化學(xué)反應(yīng)速率
 
（以上均填增大、減小或不變）
（3）10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
．
a．加了催化劑  b．縮小容器體積   c．降低溫度     d．增加SO3的物質(zhì)的量
（4）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是
 
．
（5）反應(yīng)進行至20min時曲線變化的原因是
 
（用文字表達）．與20min相比，25min時SO2的轉(zhuǎn)化率
 
、O2的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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