Cu+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
CuCl2的反應(yīng)類型屬于（　�。�
A、置換反應(yīng)B、分解反應(yīng)
C、化合反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)
考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：
分析：Cu+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
CuCl2為兩種單質(zhì)化合生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．生成物中不存在單質(zhì)，反應(yīng)物中不存在化合物，不屬于置換反應(yīng)，故A不選；
B．反應(yīng)物有兩種，不屬于分解反應(yīng)，故B不選；
C．為兩種單質(zhì)化合生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，故C選；
D．反應(yīng)物中沒(méi)有化合物，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查四種基本反應(yīng)類型，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握物質(zhì)的類別及反應(yīng)的分類為解答的關(guān)鍵，側(cè)重四種基本反應(yīng)類型的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
難溶電解質(zhì)Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，過(guò)濾結(jié)晶即可．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述三種除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為
 
（填化學(xué)式）而除去．
（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇
 
為宜，其原因是
 
．
（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）已知Fe（OH）3的Ksp=1×10-35mol4/L4；化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，沉淀完全．方案③中a最小值為
 
．
（5）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是
 
（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過(guò)濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=a可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中
E．在pH＞a的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列做法正確的是（　�。�
A、為了使嬰兒對(duì)食品有濃厚興趣，我們可以在嬰兒食品中多加著色劑
B、為保證人體所需足夠蛋白質(zhì)我們要多吃肉，少吃蔬菜和水果
C、食鹽加碘是防止人體缺碘而加的營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，能預(yù)防地方性甲狀腺腫
D、為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加一些亞硝酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各種溶液中通入足量的SO2后，既無(wú)沉淀又無(wú)氣體產(chǎn)生的有幾種（　�。�
①Ba（OH）2     ②Ba（NO3）2    ③Na2S      ④BaCl2
⑤Ca（ClO）2   ⑥Fe（NO3）3    ⑦H2O2       ⑧NaClO．
A、3B、4C、5D、6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列試驗(yàn)操作及結(jié)論正確的是（　�。�
A、用托盤(pán)天平稱取固體藥品時(shí)，碼物錯(cuò)放，稱得的物品質(zhì)量一定偏小
B、用量筒量取4.25ml濃硫酸，讀書(shū)時(shí)俯視刻度線，實(shí)際量取液體體積小于4.25ml
C、用容量瓶配制溶液，在定容時(shí)，仰視刻度線，使配制溶液濃度偏小
D、盛放NaOH等堿溶液試劑瓶必須用橡膠塞，盛放Na2SiO3溶液試劑瓶要用玻璃塞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的問(wèn)題．
（1）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，寫(xiě)出其有消毒作用的主要反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）寫(xiě)出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式：
 
；
（3）ClO2被稱為第四代飲用水消毒劑，我國(guó)北京永利科技有限公司已用電解法批量生產(chǎn)ClO2．其反應(yīng)原理為4ClO3-+4H+=4ClO2↑十O2↑十2H2O．試寫(xiě)出兩電極反應(yīng)式陽(yáng)極
 
；陰極
 
；
（4）相同物質(zhì)的量的氯氣與二氧化氯消毒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比是
 
；
（5）若將氯氣與SO2二者混合，若想使石蕊試液褪色，則n（Cl2）：n（SO2）范圍為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中關(guān)于離子共存的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)溶液中一定大量共存：Na+、Ca2+、Cl-、SO42-
B、能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中一定共存：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C、弱堿性溶液中可能大量共存：Na+、K+、Cl?、HCO3?
D、0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等質(zhì)量的CaCO3和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Ca（NO3）2和Mg（NO3）2的物質(zhì)的量濃度分別為a mol?L-1和b mol?L-1．則a與b的關(guān)系為（　　）
A、5a=2b
B、2a=5b
C、3a=2b
D、2a=3b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染．寫(xiě)③反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w．寫(xiě)④反應(yīng)離子方程式
 
．
（3）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素均為同一主族，且溶液均顯堿性．寫(xiě)出②反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）若A是當(dāng)今應(yīng)用最廣泛的金屬．④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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