Question

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�

A．已知2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1，則H₂的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1

B．已知4P（紅磷，s）?P₄（白磷，s）；△H＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）?CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ?mol^-1

D．已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，則△H₁＞△H₂

Answer 1

分析：A、根據(jù)燃燒熱是1mol物質燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的能量來解答；
B、物質具有的能量越低越穩(wěn)定；
C、中和熱是稀的強酸和稀的強堿反應生成1mol水的過程所放出的能量，醋酸是弱酸，電離過程需要吸熱，
D、物質完全燃燒放出的能量多，焓變是帶有符號的．

解答：解：A、因燃燒熱1mol物質燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的能量，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1，則H₂的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，故A正確；
B、根據(jù)4P（紅磷，s）═P₄（白磷，s）△H＞0，則紅磷的能量低于白磷的能量，物質具有的能量越低越穩(wěn)定，所以白磷不如紅磷穩(wěn)定，故B錯誤；
C、醋酸是弱酸，電離過程需要吸熱，則NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H＞-57.4kJ/mol，故C錯誤；
D、單質C完全燃燒放出的能量多，但是反應是放熱的，焓變是帶有負號，所以△H₁＜△H₂，故D錯誤；
故選：A；

點評：本題考查學生燃燒熱的含義以及中和熱的概念、反應的熱效應方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．