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1.某種直鏈飽和脂肪酸甘油酯22.25g,皂化時需3.00g NaOH,則與這種脂肪酸中的碳原子數接近的數值是( 。
A.15B.16C.17D.18

分析 n(NaOH)=$\frac{3.00}{40g/mol}$=0.075mol,油脂與氫氧化鈉按物質的量1:3反應,可知油脂的物質的量為0.025mol,結合M=$\frac{m}{n}$及分子構成計算.

解答 解:n(NaOH)=$\frac{3.00}{40g/mol}$=0.075mol,油脂與氫氧化鈉按物質的量1:3反應,可知油脂的物質的量為$\frac{0.075mol}{3}$=0.025mol,
該油脂的摩爾質量為$\frac{22.25g}{0.025mol}$=890g/mol,故其相對分子質量為890,
飽和脂肪酸的通式為CxH2x+1COOCH2-CH(CxH2x+1COO)-CH2CxH2x+1COO,相對分子質量為42x+175,
則42x+175=890,
解得x=17.02.可知脂肪酸為C16H33COOH,
故選C.

點評 本題考查有機反應的計算,為高頻考點,把握皂化反應中物質的量關系、油脂的組成等為解答的關鍵,側重分析與計算能力的考查,注意油脂為高級脂肪酸甘油酯,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.A、B為短周期元素,二者可以組合成多種中學生所熟知的化合物.在這些化合物中,A與B的原子個數比為A:B=1:2.已知A的原子序數為n,B的原子序數是①n+2、趎+3、踤+4、躰+5、輓+8   ⑥n-5、遪-7、鄋-8中的幾種,其中不符合題目要求的是( 。
A.①④B.②⑧C.③⑤D.⑥⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.冰銅礦的主要成分是Cu2S、FeS,含有少許Al2O3和SiO2雜質.由冰銅礦冶煉金屬銅的流程如下:

已知各離子沉淀的范圍如下表
離子Fe3+Fe2+Cu2+
開始沉淀pH1,97.06,7
沉淀完全pH$\frac{3}{4}$9.010.0
請回答下列問題:
(1)將冰銅礦粉碎的目的是提高浸出率,另外一種提高浸出率的措施是升高溫度或者增大浸取劑濃度等.
(2)溶液1的成分是NaAlO2、Na2SiO3、NaOH,若向其中通入足量的CO2可以析出的沉淀是H2SiO3、Al(OH)3,
此時溶液中的溶質將變成NaHCO3
(3)沉淀1加入H2O2和稀H2SO4后,溶液中陰離子只有SO42-,金屬陽離子有Cu2+ 和F3+,則該過程的離子方程式為:2H++Cu2S+5H2O2═2Cu2++SO42-+6H2O,2H++2FeS+9H2O2═2Fe3++2SO42-+10H2O.
(4)溶液2調節(jié)的pH范圍為3.4≤pH<6.7.
(5>對紅褐色沉淀進行洗滌并干燥處理,可以得到純凈的Fe(OH)3,可用于制備紅色顏料Fe2O3.檢驗紅褐色沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中,滴加BaCl2溶液,若不產生白色沉淀,則沉淀已經洗凈.
(6)用惰性電極對溶液3進行電解,電解CuSO4溶液的化學方程式為:2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4;
當兩極共產生標準狀況下44.8L氣體且陰陽兩極產生的氣體體積之比為1:1時,則析出的銅的質量為64g.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列說法正確的是(  )
A.將氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中,立刻產生大量白色沉淀
B.Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應
C.A1Cl3溶液中加入過量稀氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D.常溫下,Al(OH)3既能與NaOH溶液反應又能與稀硫酸反應

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

10.將200mL0.1mol/L的稀硫酸與300mL0.1mol/L的NaOH溶液混合后,能放出多少熱量?如果溶液的密度為1g/mL,比熱容按4.18kJ/(kg•℃)計算,這些熱量能使混合液的溫度升高多少度?(忽略溶液混合后的體積變化)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.如圖是可逆反應A+2B?2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況.由此可推斷( 。
A.正反應是放熱反應B.D可能是氣體
C.逆反應是放熱反應D.A、B、C、D均為氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.電廠煙氣脫氮的主反應①:4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(g),副反應②:2NH3(g)+8NO(g)?5N2O(g)+3H2O(g);△H>0.平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如圖.
請回答:在400K~600K時,平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高,N2的含量降低,導致這種規(guī)律的原因是主反應為放熱反應,升溫使主反應的平衡左移或者副反應為吸熱反應,升溫使副反應的平衡右移,降低了NH3和NO濃度,使主反應的平衡左移(任答合理的一條原因).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列說法正確的是( 。
A.組成上一個或若干個CH2原子團,且符合同一通式的有機物互稱為同系物
B.蛋白質和油脂都屬于高分子化合物,一定條件下都能水解
C.苯的鄰位二元取代物只有一種說明苯環(huán)中不存在單雙鍵交替
D.CH3-CH3+Cl2→CH2ClCH2Cl的反應類型為加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.用合適的試劑把下列物質中含有少量雜質(括號中為雜質)除去,寫岀選用試劑和有關反應的離子反應方程式:
①BaCl2(HCl)試劑BaCO3,離子方程式BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑.
②CO2(HCl) 試劑NaHCO3,離子方程式HCO3-+H+═H2O+CO2↑.

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