13．電廠煙氣脫氮的主反應①：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g），副反應②：2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+3H2O（g）；△H＞0．平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如圖．
請回答：在400K～600K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高，N2的含量降低，導致這種規(guī)律的原因是主反應為放熱反應，升溫使主反應的平衡左移或者副反應為吸熱反應，升溫使副反應的平衡右移，降低了NH3和NO濃度，使主反應的平衡左移（任答合理的一條原因）．

分析 根據(jù)圖2中隨著溫度升高，氮氣、N2O的含量變化進行分析；根據(jù)溫度對化學平衡影響及兩個可逆反應的反應熱情況進行分析．

解答 解：根據(jù)圖象可知，在400K～600K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的升高逐漸降低；主反應為放熱反應，升高溫度，平衡向著逆向移動，氮氣的含量減小，
故答案為：隨溫度升高，N2的含量降低；主反應為放熱反應，升溫使主反應的平衡左移或者副反應為吸熱反應，升溫使副反應的平衡右移，降低了NH3和NO濃度，使主反應的平衡左移．

點評 本題考查了影響化學平衡的因素，題目難度中等，注意掌握溫度等因素對化學平衡的影響，掌握基礎是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．乙酸橙花酯是一種食用香料，結(jié)構如圖．關于該物質(zhì)的說法中正確的是（　�。�
①分子式為C11H18O2
②1mol該化合物水解最多消耗2mol NaOH
③1mol該化合物最多可與2mol H2反應
④化合物能發(fā)生的反應類型有：加成、取代、氧化、酯化
⑤該化合物有屬于芳香族化合物的同分異構體．
A．①②④B．③C．③⑤D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有氧化還原反應的是C（填編號）．
A．煤的形成   B．衛(wèi)星上的太陽能電池工作  C．簡單機械織布  D．我國古代燒制陶器．
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．四種基本反應類型與氧化還原反應的關系也可用如圖表達．
試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑其中水是氧化劑
（3）氯化銨常用于焊接．如在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：氯化銨常用于焊接．如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：4CuO+2NH4Cl$\stackrel{△}{→}$3Cu+1CuCl2+1N2↑+4H2O．
①配平上面的氧化還原反應的化學方程式；
②該反應中，被氧化的元素是氮元素（填元素名稱），氧化劑是CuO（填化學式）；
③反應中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有1.2mol電子轉(zhuǎn)移．
（4）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應的化學方程式為2Ca3（PO4）2+6SiO2$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$6CaSiO3+P4O10，10C+P4O10$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$P4+10CO．每生成1molP4時，就有20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某種直鏈飽和脂肪酸甘油酯22.25g，皂化時需3.00g NaOH，則與這種脂肪酸中的碳原子數(shù)接近的數(shù)值是（　�。�
A．15B．16C．17D．18

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別（NH4）2SO4、KCl、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）34種溶液，這種試劑是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．氨水C．硝酸銀溶液D．氯化鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將質(zhì)量為24.6g的鋁、銅合金加入到1000mL的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到的還原產(chǎn)物全是NO，標準狀況下的體積為8.96L，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為4mol/L NaOH溶液至沉淀質(zhì)量最大時所用體積為400mL，則下列有關敘述中不正確的是（　�。�
A．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol
B．測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加20.4g
C．原硝酸的濃度為1.6 mol/L
D．合金中鋁的質(zhì)量為5.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　　）
①CH3-CH═CH2和CH2═CH2的最簡式相同
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯為同系物
④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低
⑤標準狀況下，11.2L的庚烷所含的分子數(shù)為0.5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
A．①⑤B．②③④C．③⑤D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素．已知：A是汽車尾氣成分之一，在空氣中很快變?yōu)榧t棕色；M、E為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，F(xiàn)為紅色金屬單質(zhì)（部分產(chǎn)物未列出）．

請回答下列問題：
（1）E的電子式為；D分子的空間構型為V型．
（2）A和B反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．
（3）寫出F與G的稀溶液反應的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）已知：J、K是同種金屬的氯化物，K為白色沉淀，且其晶胞結(jié)構如圖所示，

①則K的化學式為：CuCl．
②寫出SO2還原J生成K的離子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-．
（5）NO能被溶液吸收生成配合物，該配合物中存在的化學鍵有CDF．
A．金屬鍵          B．非極性共價鍵        C．極性共價鍵
D．離子鍵      E．氫鍵          F．配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某反應2A（g）+B（g）?C（g）經(jīng)10s后A的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，B的物質(zhì)的濃度降低了0.02mol/L，
則A物質(zhì)的起始濃度為（　　）
A．0.24 mol/LB．0.6 mol/LC．2.4 mol/LD．4.2 mol/L

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