【題目】恒定溫度為T1℃時,在容積為10 L的密閉容器中充人1.0mol X和0.80 mol Y,發(fā)生反應(yīng):2X(g) + Y(g) 2Z(g),X的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如右圖所示。
(1)第2 min時的反應(yīng)速率v1(X)_________(填“大于”、“小于”或“等于”)第8 min時的反應(yīng)速率可v2(X),原因是_________________。
(2)反應(yīng)在0~10 min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v(Y)=________mol.L-1.min-l。
(3)T1℃溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為___________,若在第10 min后壓縮容器容積,X的轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),平衡常數(shù)____________。
(4)若升高溫度到T2℃( T2>T1),平衡時X的轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的△H______0(填 “大于”或“小于”)。
(5)不改變各物質(zhì)起始量的情況下,無論如何改變條件,Y的轉(zhuǎn)化率一定小于____________。
【答案】(1)大于,隨反應(yīng)進行,X的濃度逐漸減小;(2)0.004;(3)400,增大,不變;(4)小于;(5)62.5%。
【解析】
試題分析:(1)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,濃度越大反應(yīng)速率越快,隨著反應(yīng)的進行,化學(xué)反應(yīng)速率降低,因此第2min的v1(X)>v2(X);(2)此時間段內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量為1×80%mol=0.8mol,消耗的Y的物質(zhì)的量為0.8/2mol=0.4mol,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達式,v(B)=0.4/(10×10) mol/ (L·min) = 0.004 mol/(L·min);
(3) 2X(g)+Y(g)2Z(g)
起始: 1 0.8 0
變化: 2x x 2x
平衡:1-2x 0.8-x 2x
達到平衡時,消耗的B的物質(zhì)的量為0.4mol,達到平衡是c(X)=(1-2×0.4)/10mol·L-1=0.02mol·L-1,c(B)=(0.8-0.4)/10mol·L-1=0.04mol·L-1,c(Z)=2×0.4/10mol·L-1=0.08mol·L-1,根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達式,K=0.082/[0.04×0.022]=400,壓縮體積,增大壓強,平衡向體積減小的方向移動,即向正反應(yīng)方向移動,X的轉(zhuǎn)化率增大,化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響,因此增大壓強,平衡常數(shù)不變;(4)升高溫度,X的轉(zhuǎn)化率降低,說明反應(yīng)向逆方向移動,根據(jù)勒夏特列原理,正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng),即△H<0;(5)根據(jù)量的投入,X是不足,假設(shè)X全部轉(zhuǎn)化,則消耗B的物質(zhì)的量為1/2mol=0.5mol,此時B的轉(zhuǎn)化率為0.5/0.8×100%=62.5%,此反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能進行到底,因此B的轉(zhuǎn)化率一定小于62.5%。
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【題目】下列敘述中正確的是
A. 1molH2O的質(zhì)量為18g.mol-1
B. CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C. 3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
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【題目】已知下列反應(yīng)均為放熱反應(yīng),其中反應(yīng)熱最小的是
A. 2A(l) + B(l) = 2C (g) △H1
B. 2A(g) + B(g) = 2C(g) △H2
C. 2A (g) + B ( g ) = 2C(l) △H3
D. 2A (l) + B(l)= 2C(l) △H4
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【題目】北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。[來
(1)丙烷脫氫可得丙烯。
已知:C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)ΔH1=+156.6 kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)ΔH2=+32.4 kJ·mol-1
則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH==CH2(g)+H2(g)的ΔH_______kJ·mol-1。
(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2和CO2,負極通入丙烷,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為________________;放電時,CO32—移向電池的________(填“正”或“負”)極。
(3)碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達到平衡時,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的二級電離,則H2CO3HCO3—+H+的平衡常數(shù)K1=__________。(已知:10-5.60=2.5×10-6)
(4)常溫下,0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3)_____________c(CO32—)(填“>”、“=”或“<”),原因是___________________(用離子方程式和必要的文字說明)。
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【題目】如下圖所示:△H1=-393.5kJmol-1,△H2=-395.4kJmol-1,下列說法正確的是( )
A. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是放熱反應(yīng)
B. 石墨和金剛石的相互轉(zhuǎn)化是物理變化
C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
D. 等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒,金剛石放出的能量更多
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 常溫下,7.8g固體Na2O2中,含有的陰陽離子總數(shù)為0.4NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L的CCl4中C—Cl鍵數(shù)為4NA
C. 1mol N5+ 含有的電子數(shù)為34NA
D. 4℃時,18g2H216O中含有共用電子對數(shù)為2NA
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【題目】根據(jù)某種共性,可將CO2、SO2歸為一類氧化物。下列物質(zhì)中,也屬于同類氧化物的是( )
A.CaCO3 B.SO3 C.CuO D.KMnO4+
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【題目】根據(jù)能量變化示意圖,下列說法正確的是
A. 拆開2molH2(g)和1molO2(g)中的化學(xué)鍵,共放出1368kJ能量
B. 1molH2和0.5molO2的能量之和比1molH2O(l)的能量大242kJ
C. 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=484kJ/mol
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=572kJ/mol
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