【題目】如下圖所示：△H1=-393.5kJmol-1，△H2=-395.4kJmol-1，下列說法正確的是（ ）

A. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是放熱反應

B. 石墨和金剛石的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D. 等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量更多

【答案】D

【解析】A、圖象分析可知，石墨的能量低于金剛石，石墨變化為金剛石過程是吸熱反應過程，故A錯誤；B、石墨和金剛石為碳元素的同素異形體，相互轉(zhuǎn)化為化學變化，故B錯誤；C、圖象分析可知金剛石能量高于石墨，能量越高越活潑，所以石墨穩(wěn)定，故C錯誤；D、金剛石和石墨燃燒生成二氧化碳氣體的焓變，根據(jù)圖像，石墨燃燒的焓變△H1=-393.5kJmol-1，金剛石燃燒焓變△H2=-395.4kJmol-1，等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量更多，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色。丙池中盛有100 mL 3.00 mol.L-1的CuSO4溶液。試回答下列問題:

（1）在電源中，B電極為 極（填電極名稱，下同）；乙裝置中粗銅為 極。

（2）在甲裝置中，石墨（C）電極上發(fā)生 反應（填“氧化”或“還原”）；甲裝置中總的化學方程式是 。

（3）如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，請問甲裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為 L。

（4）在丙裝置中， X電極上發(fā)生的電極反應式是 。

（5）在此過程中，若丙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時，理論上在乙池中精銅增加了 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。

Ⅰ．NOx主要來源于汽車尾氣。

已知：N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H＝＋180.50 kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）2 CO2（g） △H＝－566.00kJ·mol－1

（1）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應的熱化學方程式_________________。

（2）T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程（0－15min）中NO的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。

①T℃時該化學反應的平衡常數(shù)K＝_______________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將_______移動。（填“向左”、“向右”或“不）

②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________（填“a”或“b”）。

③15min時，若改變外界反應條件，導致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是_______。

Ⅱ．SO2主要來源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。

（3）用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn)化為HSO3－。該反應的離子方程式是___________________。

（4）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42－。物質(zhì)A的化學式為_____________，陰極的電極反應式是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A．在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化

B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同

C．生成物的總焓大于反應物的總焓時，反應放熱，ΔH<0

D．ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒定溫度為T1℃時，在容積為10 L的密閉容器中充人1.0mol X和0.80 mol Y，發(fā)生反應：2X(g) + Y(g) 2Z(g)，X的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如右圖所示。

（1）第2 min時的反應速率v1(X)_________（填“大于”、“小于”或“等于”）第8 min時的反應速率可v2(X)，原因是_________________。

（2）反應在0～10 min內(nèi)Y的平均反應速率v(Y)=________mol．L-1．min-l。

（3）T1℃溫度下反應的平衡常數(shù)K1為___________，若在第10 min后壓縮容器容積，X的轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)____________。

（4）若升高溫度到T2℃( T2>T1)，平衡時X的轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的△H______0（填 “大于”或“小于”）。

（5）不改變各物質(zhì)起始量的情況下，無論如何改變條件，Y的轉(zhuǎn)化率一定小于____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q>0)，經(jīng)測定完全吸收生成的CO2需消耗 5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH為

A．＋8Q kJ·mol－1 B． －16Q kJ·mol－1

C．－8Q kJ·mol－1 D． ＋16Q kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃、101kPa條件下：

①4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)；△H＝－2834.9kJ·mol－1

②4Al(s)＋2O3(g)＝2Al2O3(s)；△H＝－3119.1kJ·mol－1

由此得出的正確結(jié)論是（ ）

A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應

B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應

C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應

D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究固體A的組成和性質(zhì)，設(shè)計實驗并完成如下轉(zhuǎn)化。

已知：X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色。若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只得到一種強酸，再稀釋到1000mL，測得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色。請回答：

（1）固體A的化學式______________。

（2）寫出反應①的化學方程式____________。

（3）寫出反應④中生成A的離子方程式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組探究元素周期律，甲根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的研究；乙根據(jù)置換反應的規(guī)律，利用下圖裝置完成O元素的非金屬性比S強的研究�；卮穑�

（1）圖中A裝置名稱是______________。

（2）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設(shè)計的實驗所用到物質(zhì)：

①稀HNO3溶液 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3 溶液 ⑤SiO2

試劑A與C分別為_________（填序號）；試管中發(fā)生反應的離子方程式為_______________.有同學認為此實驗不能說明N、C、S的非金屬性強弱，你認為原因是_________________

（3）乙同學設(shè)計的實驗所用到試劑A為________；如果C試劑為硫化氫的水溶液，則試管中可以觀察到的現(xiàn)象為_______________

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