Question

標準狀況下，22.4LHCl氣體溶于水，配制成250mL鹽酸，求：
（1）所得溶液中氯化氫的物質(zhì)的量濃度？
（2）若將該鹽酸稀釋成1L溶液，求稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
（3）若將（2）的溶液取出250mL與足量的鋅粒反應可以產(chǎn)生多少體積的氫氣？（標準狀況下）

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=

V

Vm

計算標況下22.4LHCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

v

計算所得溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，再根據(jù)c=

n

v

計算稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度；
（3）發(fā)生反應Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，根據(jù)n=cV計算250mL溶液中n（HCl），再根據(jù)方程式計算生成氫氣的體積．

解答： 解：（1）標況下22.4LHCl的物質(zhì)的量n=

V

Vm

=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，配成250mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=

n

v

=

1mol

0.25mL

=4mol/L，故答案為：4mol/L；
（2）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，稀釋1L后所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度c=

n

v

=

1mol

1L

=1mol/L，故答案為：1mol/L；
（3）取稀釋后的鹽酸250mL，則250mL溶液中n（HCl）=1mol/L×0.25L=0.25mol，令反應生成標況下氫氣的體積為V，則：
 Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，
    1mol      22.4L
0.25mol         V
所以，2mol：0.25mol=22.4L：V，解得V=2.8L，
答：標準狀況下可以生成2.8L氫氣．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算、根據(jù)方程式的計算，比較基礎(chǔ)，注意理解物質(zhì)的量濃度定義，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，題目難度不大．