四個試管中都裝有5mL 0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
A、20℃，10 mL 0.1mol?L-1硫酸
B、20℃，5 mL 0.1 mol?L-1硫酸和5 mL水
C、30℃，10 mL  1 mol?L-1硫酸
D、30℃，5 mL 1 mol?L-1硫酸和5 mL水
考點：化學反應速率的影響因素
專題：
分析：最先出現(xiàn)渾濁，說明反應速率最大，結(jié)合溫度、濃度對反應速率的影響解答該題．
解答： 解：題中C、D溫度較A、B高，則C、D反應速率較大；
而C、D相比較，C濃度較大，則C反應速率最大．
故選C．
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，注意把握反應速率的影響因素以及原因，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為1～18號中的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)為8．
（1）寫出元素的名稱：X
 
，Z
 
．
（2）畫出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖：Y
 
，W
 
．
（3）寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式
 
．
（4）按堿性減弱，酸性增強的順序排出各元素最高價氧化物對應水化物的化學式：
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某強氧化劑RO3-中R元素能被還原成較低的價態(tài)，如果還原2.4×10-2molRO3-需要6×10-2molNa2SO3（Na2SO3轉(zhuǎn)化成Na2SO4），則反應后R元素的價態(tài)是（　�。�
A、0B、+1C、+3D、+4

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，22.4LHCl氣體溶于水，配制成250mL鹽酸，求：
（1）所得溶液中氯化氫的物質(zhì)的量濃度？
（2）若將該鹽酸稀釋成1L溶液，求稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
（3）若將（2）的溶液取出250mL與足量的鋅粒反應可以產(chǎn)生多少體積的氫氣？（標準狀況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知固體E常用于食品烘焙工業(yè)，俗稱小蘇打，單質(zhì)C遇濃硫酸鈍化，難反應．單質(zhì)D為氣體，氣體C為無色無味氣體．根據(jù)下列框圖填寫下列空格：

（1）單質(zhì)C是
 
，D是
 
，氣體C是
 
，E是
 
，H是
 
．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
氧化物B+濃鹽酸加熱反應：
 
．電解熔融的氧化物A：
 
．H與NaOH溶液反應：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L密閉容器中充有2mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）．當反應進行到4min時，測得此時SO2為0.4mol，那么反應進行到2min時，密閉容器中SO2物質(zhì)的量是（　�。�
A、1.6 mol
B、1.2 mol
C、大于1.6 mol
D、小于1.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溶液中僅存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，其濃度大小有如下關(guān)系，其中一定不正確的是（　　）
A、C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
B、C（C1-）=C（NH4+），且C（H+）═C（OH-）
C、C（NH4+）＜C（Cl-）＜C（H+）＜C（OH-）
D、C（OH-）＜C（NH4+）＜C（H+）＜C（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某100mL溶液中僅含如表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol
陰離子 SO42-、NO2-、Cl-
陽離子 Fe2+、Fe3+、NH4-、Mg2+、Al2-
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化
②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
試回答下列問題：
（1）原溶液中所含陽離子是（寫離子符號）
 
，陰離子是
 

（2）若向原溶液中先加入少量鹽酸，再滴入KSCN溶液，實驗中所發(fā)生的離子方程式是
 
、
 

（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應后靜置一段時間，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種基本反應類型中，一定是氧化還原反應的是（　�。�
A、化合反應B、分解反應
C、置換反應D、復分解反應

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