Question

【題目】已知可逆反應(yīng)CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g)，在830K溫度下達(dá)到平衡。

(1)其化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K＝ _______。

(2)830K時(shí)，若起始時(shí)：c (CO) ＝ 2mol/L，c (H2O)＝3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%， K值為________。

(3)830K，若只將起始時(shí)c (H2O)改為6 mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_______。

(4)若830K時(shí)起始濃度c (CO)＝a mol/L，c (H2O)＝b mol/L，H2的平衡濃度c (H2)＝c mol/L，①a、b、c之間的關(guān)系式是_________；

②當(dāng)a ＝ b時(shí)，a＝ ________c。

Answer 1

【答案】 1 25% 2

【解析】

（1）根據(jù)化學(xué)方程式，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，結(jié)合平衡常數(shù)概念，得到平衡常數(shù)表達(dá)式K＝；

（2）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則CO的濃度變化為1.2mol/L，

故平衡常數(shù)K=1；

（3）設(shè)反應(yīng)的水蒸氣的濃度變化量為x mol/L，則

根據(jù)平衡常數(shù)解得x=1.5，故水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為=25%；

（4）

根據(jù)平衡常數(shù)得，當(dāng)a=b時(shí)，整理，a=2c。