【題目】CH4、NH3、H2O和HF均為含10e-的分子。
(1)C、N、O、F四種元素中,與C基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)相等的元素是_______(寫元素名稱),其基態(tài)原子的核外電子排布式為_____________。
(2)C、N、O、F四種元索第電一離能由大到小的順序是__________(用元素符號(hào)表示)
(3)CH4、NH3和H2O分子中,從原子軌道的重疊方向來(lái)說(shuō).三種分子的中心原子的雜化軌道類型均為__________。
(4)CH4燃燒生成 CO、CO2和H2O
①在CO氣流中輕微加熱金屬鎳(Ni),生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4, 423K時(shí) Ni(CO)4分解為Ni和CO,從而制得高純度的Ni粉..試推測(cè)四碳基鎳的晶體類型為_________。
②CO2、H2O和NH3反應(yīng)生成(NH4)2CO3,根據(jù)電子對(duì)互斥理論知CO32-的空間構(gòu)型為_____。
(5)CH4、H2O和HF三種物質(zhì)中H2O的熔沸點(diǎn)最高,其原因是__________。
(6)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石的結(jié)構(gòu)相似.而SiO2的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅 化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子。觀察下圖金剛石的結(jié)構(gòu),分析SiO2的空間結(jié)構(gòu)中,Si,O形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是_______________。
【答案】 氧 1s22s22p4 F>N>O>C sp3 分子晶體 平面三角形 H2O分子間含有氫鍵且氫鍵數(shù)目最多 6
【解析】(1)C基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)是2個(gè),則C、N、O、F四種元素中,與C基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)相等的元素是氧,其基態(tài)原子的核外電子排布式為 1s22s22p4。(2)同周期隨原子序數(shù)增大,元素第一電離能呈增大趨勢(shì),N元素原子2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素的,故第一電離能F>N>O>C;(3)從原子軌道的重疊方向來(lái)說(shuō),共價(jià)鍵分為σ鍵與π鍵,三種分子均形成單鍵,屬于σ鍵,雜化軌道數(shù)目=σ鍵+孤電子對(duì)數(shù),三種分子的中心原子雜化軌道數(shù)目均為4,均采sp3雜化。(4)①四碳基鎳的熔沸點(diǎn)較低,所以其晶體類型為分子晶體;②根據(jù)電子對(duì)互斥理論知CO32-的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是,因此空間構(gòu)型為平面三角形。(5)由于H2O分子間含有氫鍵且氫鍵數(shù)目最多,所以CH4、H2O和HF三種物質(zhì)中H2O的熔沸點(diǎn)最高。(6)硅晶體中每個(gè)最小環(huán)上含有6個(gè)Si原子,形成六元環(huán),二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子,所以Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是6。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.18 g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 L
B.22.4 L O2中一定含有6.02×1023個(gè)氧分子
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),20 mL NH3與60 mL N2所含的原子個(gè)數(shù)比為2:3
D.將80 g NaOH溶于1 L水中,所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2 moL/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是
A.H2SO4(aq)+BaCl2(aq)===2HCl(aq)+BaSO4(s) ΔH<0
B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH<0
C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH<0
D.3Cu(s)+8HNO3(aq)===3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l) ΔH<0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在元素周期表中,第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是( )
A. 2.8, 8.18 B. 8.18.18.32 C. 8.18.18.18 D. 8.8.18.18
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列文字表述與反應(yīng)的離子方程式對(duì)應(yīng)且正確的是()
A. SO2通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2OSO32-+2HC1O
B. Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng):3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO2↑+14H2O
C. NaHSO4溶液與 Ba(OH)2溶液混合后顯中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題.
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 .
(2)取用任意體積的該鹽酸時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 .
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中Cl﹣的數(shù)目
D.溶液的密度
(3)配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次 并在操作步驟空白處填上適當(dāng)儀器名稱) .
A.用30mL水洗滌2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處
(4)在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”,填B表示“偏小”,填C表示“無(wú)影響”)
a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z,相對(duì)分子質(zhì)量為365]常用作電子材料、磁性材料的添加劑.堿式碳酸鈷中的Co的化合價(jià)類似與Fe3O4中Fe的化合價(jià),其中高價(jià)態(tài)具有強(qiáng)氧化性,而低價(jià)態(tài)在溶液中能穩(wěn)定存在,受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成,某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(1)請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟:
① 稱取一定量的樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi),稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;
② 按如圖所示裝置組裝好儀器,并_______________;
③ 加熱甲中玻璃管,當(dāng)乙裝置中________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),停止加熱;
④ 打開活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;
⑤ 計(jì)算。
(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是____________。
(3)上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷。為解決這一問(wèn)題,可在_____(填裝置連接位置)增加一個(gè)_____裝置(填字母)。
A.盛有濃硫酸的洗氣瓶 B. 盛有無(wú)水氯化鈣的U形管
C. 盛有P2O5的干燥管 D. 盛有堿石灰的干燥管
(4)若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得乙裝置增重0.36g,丙裝置增重0.88g, 則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_________。
(5)該堿式碳酸鈷與濃鹽酸反應(yīng)時(shí),起酸性作用的HCl與被氧化的HC1的物質(zhì)的量之比為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化鈰(CeO2是一種重要的稀土氧化物,平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、 Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料,設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收,得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。
已知:CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液
(1)稀酸A的分子式是_____________________。
(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是____________________。濾渣1中加入稀酸A和H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程是為______________________。
(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液1中含有Fe2+,他所用的試劑的化學(xué)式為______________。
(4)己知溶液中的Fe2+可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4,請(qǐng)書寫該反應(yīng)的離子方程式__________。
(5)由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式_____________________。
(6)硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理,請(qǐng)用離子方程式解釋其作用原理:_____________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物的種類繁多,但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是( )
A. 2,6-二甲基-5 -乙基庚烷
B. 3-甲基-1-丁烯
C. 2-甲基-3-丁炔
D. 1,3, 4-三甲苯
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