Question

20．在5L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）．起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為3mol，保持密閉容器體積不變，10秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得N₂為1mol．下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　�。�

• A． 達(dá)到平衡后，若將容器體積壓縮為2 L，則正反應(yīng)速率將增大，逆反應(yīng)速率將減小
• B． 反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率為0.04 mol•L^-1•s^-1
• C． 當(dāng)v_正（CO）=2v_逆（N₂）時(shí)，該反應(yīng)中NO的物質(zhì)的量不再改變
• D． 保持壓強(qiáng)不變，往容器中充入1 mol He，正、逆反應(yīng)速率都不改變

Answer 1

分析 A、壓強(qiáng)增大正逆反應(yīng)速率都增大；
B、根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算前10s內(nèi)v（N₂），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算前10s內(nèi)v（CO）；
C、可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，用不同物質(zhì)表示正、逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
D、保持壓強(qiáng)不變，往容器中充入1 mol He，各組分濃度減小．

解答 解：A、達(dá)到平衡后，若將容器體積壓縮為2 L，壓強(qiáng)增大，各組分濃度增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；
B、v（N₂）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1mol}{5L}}{10s}$=0.02mol/（L•s），所以v（CO）=2×0.02mol/（L•s）=0.04mol/（L•s），所以反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率大于0.04 mol•L^-1•s^-1，故B錯(cuò)誤；
C、v_正（CO）=2v_逆（N₂），說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分濃度不再變化．故C正確；
D、保持壓強(qiáng)不變，往容器中充入1 mol He，各組分濃度減小，正逆反應(yīng)速率都減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算與影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)判定、影響化學(xué)平衡的因素等，難度中等，注意D中，開始反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢．