3．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．CO2的電子式：B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．Na2O的電子式：Na+2D．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N

分析 A．CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子；
B．鎂離子電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)少2；
C．兩個(gè)鈉離子不能合在一起書寫；
D．氮?dú)夥肿又袃蓚�(gè)氮原子之間共用3對(duì)電子．

解答 解：A．CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．Mg2+的質(zhì)子數(shù)為12，電子數(shù)為10，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；
C．氧化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，陽(yáng)離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶的電荷，氧化鈉的電子式為：，故C錯(cuò)誤
；
D．氮?dú)夥肿又袃蓚�(gè)氮原子之間共用3對(duì)電子，N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的使用，明確電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式的書寫方法是解題關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范使用化學(xué)用語(yǔ)的習(xí)慣，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氨氣是重要的化工原料，可以用來(lái)制備硝酸以及各種化肥產(chǎn)品．
（1）氨分子的電子式為．
（2）寫出一水合氨的電離方程式NH3•H2O?NH4++OH-；現(xiàn)在在10ml0.1mol/L的一水合氨溶液中滴加0.1mol/L的鹽酸，若要使在常溫下混合溶液的pH=7，那么需要滴加鹽酸溶液的體積小于10ml（選填大于、等于、小于）
（3）用兩根玻璃棒，一根蘸取濃氨水，一根蘸取濃硫酸，當(dāng)兩根玻璃棒靠近時(shí)，出現(xiàn)的現(xiàn)象是有白煙生成；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NH3=NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某化學(xué)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)84消毒液（主要成分為NaClO）與潔廁劑（主要成分為鹽酸）室溫下混合有Cl2生成，于是嘗試在實(shí)驗(yàn)室利用該反應(yīng)原理制取Cl2．
若用次氯酸鈣、濃鹽酸為原料，利用圖裝置制取Cl2．裝置中儀器a的名稱為分液漏斗．甲同學(xué)為證明Cl2溶于水有酸性物質(zhì)生成，將發(fā)生裝置產(chǎn)生的氣體直接通入適量水中，并加入NaHCO3粉末，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．乙同學(xué)認(rèn)為不合理，理由是氯氣中混有HCl．
又知：室溫下H2CO3的電離常數(shù)K1=4.2×10-7，K2=5.6×10-11，則pH=8.0的NaHCO3溶液中c（CO32-）：c（HCO3-）=5.6×10-3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，針對(duì)圖象下列分析不正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ研究的是t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)（縮小體積）對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ研究的是t1時(shí)刻通入氦氣（保持恒容）對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅱ研究的是t1時(shí)刻加入正催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
D．圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．用鉑電極電解Na2SO4溶液509.0g，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體標(biāo)況下為5.6L，此時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度變化是增大（填“增大”、“減小”、或“不變”），若要恢復(fù)到電解前狀態(tài)需進(jìn)行的操作是向電解后的溶液中加入9.0g蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式C2H5OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
（2）該實(shí)驗(yàn)需加入碎瓷片目的是防暴沸
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是CD
A、配制乙醇與濃硫酸的混合液時(shí)，將1體積乙醇沿?zé)鞅诰従徸⑷?體積的濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌
B、加熱混合液時(shí)，應(yīng)小心加熱使溫度緩緩上升至所需溫度
C、溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)伸入液面之下，而不是液面之上
D、收集乙烯氣體時(shí)應(yīng)用排水法收集，不能用排空氣法收集
（4）在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2．回答下列問(wèn)題：

①I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是
ID；IIA或C；IIID；IVB或C（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）．
A、NaOH溶液B、酸性KMnO4溶液    C、溴水     D、品紅溶液
②能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是I中品紅褪色．
③確定含有乙烯的現(xiàn)象是III中品紅不褪色，IV中KMnO4溶液褪色或溴水褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中合理的是（　�。�
編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)
A碳酸鈣與醋酸反應(yīng)CO32-+2CH3COOH=
CO2↑+H2O+2CH3COO-		錯(cuò)誤，碳酸鈣是難溶于水，不應(yīng)寫成離子形式
B甲醛和足量銀氨溶液充分反應(yīng)HCHO+2Ag（NH3）2++2OH-
$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCOO-+NH${\;}_{4}^{+}$+2Ag↓+H2O		正確
CNaHSO3溶液的水解HSO3-+H2O?SO32-+H3O+錯(cuò)誤，水解方程式寫成了電離方程式
D等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和鹽酸，加入順序正確的是（　　）
A．NaOH、Na2CO3、BaCl2、HClB．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH
C．BaCl2、HCl、NaOH、Na2CO3D．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
物質(zhì)
組別		甲乙丙
AAlHClNaOH
BCuFeCl3NaOH
CCO2NaOHNa2CO3
DSO2Ca（OH）2NaHCO3
A．AB．BC．CD．D

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