15．標況下，mg 氣體A和ng氣體B具有相等的體積，則同溫同壓下的密度之比為m：n，同質(zhì)量的A、B的分子數(shù)目之比為n：m．

分析 根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$可知體積相同時，二者密度與質(zhì)量成正比；標況下二者體積相同，則A與B的物質(zhì)的量相同，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$可知二者摩爾質(zhì)量與其質(zhì)量成正比，同質(zhì)量的A與B分子個數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量的反比．

解答 解：標況下，mg 氣體A和ng氣體B具有相等的體積，根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$可知同溫同壓下的密度與質(zhì)量成正比，則二者密度之比=mg：ng=m：n；
標況下二者體積相同，則A與B的物質(zhì)的量相同，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$可知二者摩爾質(zhì)量與其質(zhì)量成正比，則二者摩爾質(zhì)量之比=m：n，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，相同質(zhì)量的A、B含有分子數(shù)與其摩爾質(zhì)量成正比，則同質(zhì)量的A、B的分子數(shù)目之比為n：m，
故答案為：m：n； n：m．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．pH測定是檢驗物質(zhì)的常用方法，下列有關(guān)pH測定的實驗合理的是（　�。�
A．用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，測定結(jié)果偏小，該溶液一定呈酸性
B．用pH試紙分別測定氯水和鹽酸的pH值，比較兩溶液的酸性強弱
C．取同體積不同濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋相同倍數(shù)，測定稀釋前后pH值的變化，以此區(qū)別這兩種酸
D．測定硫酸型酸雨的pH值時，取樣后應(yīng)立即測定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．硝酸具有還原性B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅
C．次氯酸是一種強酸D．鈉的焰色為淺紫色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．進行萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度要比水大
B．進行蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計的水銀球靠近蒸餾燒瓶的瓶口處
C．進行分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．進行蒸發(fā)操作時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中溶液蒸干后，再停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
B．等量的Zn分別與足量的稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)所得氣體體積相同
C．Li、Na、K的原子半價和熔沸點隨原子序數(shù)的增加而增大
D．P、C、S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負價代數(shù)和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑大小順序：W＞Z＞Y＞X
B．X、Y、W都能與氧元素形成兩種氧化物
C．W的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的弱
D．W分別與X、Y形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）某溫度時，Kap=1.0×10-12，若在該溫度時，某溶液的c（H+）=1.0×10-7mol/L，則該溶液呈堿性．
（2）常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列六種溶液的pH如表：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.0
①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子（H+）能力最強的是CO32-
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol•L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是D；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是A（填編號）．
A．HCN         B．HClO        C．C6H5OH      D．CH3COOH
③據(jù)表數(shù)據(jù)，請計算0.1mol/L的NaCN溶液中水電離出的氫氧根離子濃度1.0×10-3mol/L
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，請用平衡移動原理解釋其原因因為CO32-會結(jié)合反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO生成的H+，使平衡向右移動（寫離子方程式并用必要的文字說明）
（3）在0.1mol/L的NaClO溶液中，寫出離子濃度的大小關(guān)系c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式表達不正確的是（　�。�
A．Na2SO3溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O
B．銨明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca 2++2HCO 3 -+2OH -=BaCO 3↓+CO 3 2- 十2H 2 O
D．弱酸尼泊金酸（     ）與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：+HCO3-→-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化的曲線是B 填“A”或“B”）．
設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2． 則 m1＜ m2 （ 選填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）如圖2所示，在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．升高溫度，K值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．在500℃，從反應(yīng)開始到達到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{{n}_{B}}{3{t}_{B}}$mol/（L•min）．
（3）某溫度下Ksp=2×10 -11，若該溫度下某MgSO4溶液里c（Mg 2+）=0.002mol•L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于10；該溫度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等體積的0.10mol/L的氨水溶液，該溫度下電離常數(shù)Kb（NH3•H2O）=2×10-5，試計算有（填“有”或“無”） Mg（OH）2沉淀生成？
（4）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學(xué)認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）取少量紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確；或加熱，如果紅色不變說明甲正確，如果紅色加深，說明乙正確．

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