4.下列離子方程式表達(dá)不正確的是( 。
A.Na2SO3溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色:5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O
B.銨明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C.向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:Ca 2++2HCO 3 -+2OH -=BaCO 3↓+CO 3 2- 十2H 2 O
D.弱酸尼泊金酸(     )與碳酸氫鈉溶液反應(yīng):+HCO3--+CO2↑+H2O

分析 A.二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),導(dǎo)致酸性高錳酸鉀溶液褪色;
B.氫氧化鋇過量,銨根離子也參與反應(yīng);
C.氫氧化鈉過量,反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水;
D.酚羥基不與碳酸氫根離子,只有羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)生成而溶液和銅氣體和水.

解答 解:A.Na2SO3溶液被酸性高錳酸鉀溶液氧化,導(dǎo)致酸性高錳酸鉀溶液褪色,反應(yīng)的離子方程式為:5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O,故A正確;
B.銨明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液,銨根離子和鋁離子都參與反應(yīng),正確的離子方程式為:2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+5OH-═AlO2-+NH3•H2O+2BaSO4↓+2H2O,故B錯誤;
C.向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液,碳酸根離子有剩余,反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++2HCO3-+2OH -=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O,故C正確;
D.弱酸尼泊金酸(     )與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),酚羥基的酸性比碳酸弱,只有羧基反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:+HCO3--+CO2↑+H2O,故D正確;
故選B.

點評 本題考查了離子方程式的書寫方法,題目難度中等,根據(jù)反應(yīng)物過量情況正確判斷產(chǎn)物為解答關(guān)鍵注意熟練掌握離子方程式的書寫原則,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

14.實驗室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和圖所示裝置進(jìn)行測定中和熱的實驗,得到表中的數(shù)據(jù):
實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
試完成下列問題:
(1)填出圖中實驗儀器的名稱A環(huán)形玻璃攪拌棒,B碎泡沫.
(2)實驗時用A攪拌溶液的方法是上下攪動.不能用銅絲攪拌棒代替A的理由是銅傳熱快,防止熱量損失.
(3)經(jīng)數(shù)據(jù)處理,t2-t1=3.4℃.則該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3計算,反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J•(g•℃)-1計算].
(4)若將HCl溶液改為相同體積、相同濃度的醋酸,測得中和熱為△H1=-Q KJ/mol,則Q與57.3的關(guān)系為:Q<57.3(填“<”、“>”或“=”),理由是醋酸邊反應(yīng)邊電離,醋酸電離吸熱.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.標(biāo)況下,mg 氣體A和ng氣體B具有相等的體積,則同溫同壓下的密度之比為m:n,同質(zhì)量的A、B的分子數(shù)目之比為n:m.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.在某一容積為2L的密閉容器內(nèi),加入0.8mol的H2和0.6mol的I2,在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I2(g)?2HI(g);△H<0.反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1:
(1)計算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k33.3,平衡時n(HI)=1mol;
(2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時,反應(yīng)速率 v(HI)為0.17mol/(L•min);
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8分鐘時:①若升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)K減小(填寫增大、減小或不變)HI濃度的變化正確的是c;(用圖2中a~c的編號回答)
②若加入I2(g),H2濃度的變化正確的是f.(用圖2中d~f的編號回答)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.有關(guān)氨的說法不正確的( 。
A.NH3是10電子微粒
B.氨氣易液化,液氨可用作制冷劑
C.蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣產(chǎn)生的白煙
D.氨氣是電解質(zhì),NH3•H2O是非電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì),若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的反應(yīng),則符合常溫下能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(  )
選項WXYZ 
ACl2FeCl2FeCl3HClx|k.Com]
BNaNa2O2NaOHNaCl
CNH3NO2HNO3NO
DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO43
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列溶液中,C1-的物質(zhì)的量濃度最大的是( 。
A.300 mL0.1 mol/L NaCl溶液
B.100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LHC1氣體溶于水配成的1 L溶液
D.向1 L0.2 mol/L BaCl2溶液中加入0.2 mol/L的H2SO4溶液到沉淀恰好完全時的溶液(忽略溶液混合時的體積變化)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

13.某化學(xué)興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉,設(shè)計了如圖裝置進(jìn)行實驗:

請按要求回答下列問題:
(1)圓底燒瓶中制氯氣的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán),
(3)若干燥的有色布條不褪色,潮濕的有色布條褪色,則甲中盛放濃硫酸.
( 4 ) C12與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為2C12+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O.
( 5 )用下列兩種方法制取氯氣:①用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng) ②用87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng),則所得氯氣A
A.②比①多  B.①比②多  C.一樣多  D.無法比較.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色,下列應(yīng)用不正確的是( 。
A.明礬可用于水的殺菌,消毒
B.鹽鹵可用于制豆腐
C.目前加碘食鹽主要添加的是KIO3
D.在空氣質(zhì)量日報中SO2含量屬于空氣污染指數(shù)

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