Question

4．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，工業(yè)上一般用電解氧化物的方法得到Z的單質，W的核電荷數(shù)是Y核電荷數(shù)的2倍，X、Y兩種元素可以形成原子數(shù)之比為1：1和2：1的化合物．下列說法正確的是（　�。�

• A． 由X、Y、Z組成的化合物既能與強堿溶液反應，又能與強酸溶液反應
• B． W的氫化物水溶液是強酸
• C． Y元素的氫化物在同周期中是最穩(wěn)定的
• D． 元素Y和W只能形成一種化合物

Answer 1

分析 原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，W的核電荷數(shù)是Y核電荷數(shù)的2倍，短周期中硫是氧核電荷數(shù)的2倍，Y是氧元素，W是硫元素；X原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則X是氫元素；工業(yè)上一般用電解氧化鋁的方法得到鋁單質，所以Z是鋁元素．

解答 解：由題意可知原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，W的核電荷數(shù)是Y核電荷數(shù)的2倍，短周期中硫是氧核電荷數(shù)的2倍，Y是氧元素，W是硫元素；X原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則X是氫元素；工業(yè)上一般用電解氧化鋁的方法得到鋁單質，所以Z是鋁元素．
A．由X、Y、Z組成的化合物氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與強堿溶液反應，又能與強酸溶液反應，故A正確；
B．W的氫化物H₂S水溶液是弱酸，故B錯誤；
C．氧位于第二周期，其氫化物為H₂O，同周期的非金屬最強的元素為F，所以最穩(wěn)定的氫化物為HF，故C錯誤；
D．元素Y和W可以形成兩種化合物二氧化硫和三氧化硫，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，旨在考查學生對原子核外電子排布規(guī)律及元素周期律的理解，熟記元素周期表的結構及原子核外電子排布規(guī)律，是解答這類試題的關鍵．