【題目】Na2SO4、NaClMgCl21L混合溶液c (Na+) = 0.5 mol/L,c(Cl-)=0.4 mol/L,c(Mg2+)= 0.15 mol/L則此溶液中c (SO42-)

A.0.15 mol/LB.0.2 mol/L

C.0.3 mol/LD.0.4 mol/L

【答案】B

【解析】

根據(jù)溶液呈電中性可知c (Na+)+2c(Mg2+)= c(Cl-)+2c(SO42-),則2c(SO42-)= c (Na+)+2c(Mg2+)-c(Cl-)= 0.5 mol/L+2×0.15 mol/L-0.4 mol/L=0.4mol/L,所以c(SO42-)=0.2mol/L,故合理選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳 (Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. 鐵是陽極,電極反應(yīng)為Fe-2e+2OH===Fe(OH)2

B. 電解一段時間后,鎳電極附近溶液的pH減小

C. 每制得1 mol Na2FeO4,理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體

D. 若離子交換膜為陰離子交換膜,則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是( )

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2C(s)O2(g)===2CO(g) ΔH=-Q1kJ·mol1;

C(s)O2(g)===CO2(g) ΔH=-Q2kJ·mol1;

S(s)O2(g)===SO2(g) ΔH=-Q3kJ·mol1。

CO與鎳反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒,為防止鎳催化劑中毒,工業(yè)上常用SO2CO氧化,二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (  )

A. SO2(g)2CO(g)===S(s)2CO2(g) ΔH(2Q12Q2Q3) kJ·mol1

B. S(s)2CO(g)===SO2(g)2C(s) ΔH(Q1Q3) kJ·mol1

C. SO2(g)2CO(g)===S(s)2CO2(g) ΔH(Q12Q2Q3) kJ·mol1

D. SO2(g)2CO(g)===S(s)2CO2(g) ΔH(2Q1Q22Q3) kJ·mol1

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【題目】處理工業(yè)酸性廢水中NO3-的電解池工作原理如圖所示,電解總反應(yīng)為4NO3-+4H+2N2↑+5O2↑+2H2O。下列說法正確的是

A. X電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B. Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2NO3-+10e-+12H+==N2↑+6H2O

C. 電解池工作時,H+從質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)移動

D. 電解池工作時,電路中每通過2mol電子,生成15.68L氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)人的純凈胃液是一種無色而呈酸性的液體,pH在0.9~1.5之間,胃液中含有大量鹽酸,其中的H+濃度比血液高幾百萬倍,試回答下列問題:

①若胃液酸度增高就患胃酸過多癥,下列物質(zhì)不宜用作治療胃酸過多癥藥物的主要成分的是____

A.小蘇打粉 B.氫氧化鋁粉 C.氧化鈣粉 D.純碳酸鈣粉

②胃潰瘍患者胃酸過多可考慮選用①中的 ________________。(填字母編號)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________

(2)現(xiàn)有下列四種物質(zhì):A.食鹽B.食醋 C.蘋果汁 D.葡萄糖,請按下列要求填空(填序號)。

富含維生素C的是_________;可直接進入血液補充能量的是_________;即可作為調(diào)味劑,又可預(yù)防感冒的是_________;食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的________。

(3)保護環(huán)境、呵護地球已成為為類共同的呼聲。

①水是一種寶貴的資源,保護水資源就是保護我們的生命。下列做法不利于水資源保護的是__________(填字母編號);

A.科學(xué)合理使用農(nóng)藥 B.任意排放化工廠廢水 C.處理生活污水,達標排放

②礦泉水瓶不能隨意丟棄。根據(jù)垃圾分類方法,礦泉水瓶屬于__________(填“可回收物”或“可堆肥垃圾”);

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【題目】NaOH溶液可用于多種氣體的處理.
(1)CO2是溫室氣體,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3 . ①Na2CO3俗稱純堿,因CO32水解而使其水溶液呈堿性,寫出CO32第一步水解的離子方程式 . 已知25℃時,CO32第一步水解的平衡常數(shù)Kh=2×10﹣4mol/L,當溶液中c(HCO3):c(CO32)=20:1 時,溶液的pH=
②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO溶液和Al2(SO43溶液,請寫出這兩種溶液混合時的離子反應(yīng)方程式
(2)金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收,反應(yīng)方程式為:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B為0.1molL﹣1CH3COONa溶液,則兩份溶液中c(NO3)、c(NO2)和c(CH3COO)由大到小的順序為(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1 , CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1).可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是 . A.向溶液A中加適量NaOH B.向溶液A中加適量水
C.向溶液B中加適量NaOH D.向溶液B中加適量水
(3)煙氣中的SO2會引起酸雨,可利用氫氧化鈉溶液吸收.吸收SO2的過裎中,溶液中H2SO3、HSO3、SO32三者所占物質(zhì)的量分數(shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖所示:
①圖中pH=7時,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
A.c(Na+)>2c(SO32)>c(HSO3
B.c(Na+)=c(SO32 )+c(HSO3)+c(H2SO3
C.c(OH)=c(H+)+c(H2SO3)+c(HSO3
D.c(Na+)>c(HSO3)>c(SO32 )>c(H+)=c(OH
②利用上圖中數(shù)據(jù),求反應(yīng)H2SO3=2H++SO32的平衡常數(shù)的數(shù)值

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按如圖裝置進行實驗,并回答下列問題:
(1)判斷裝置的名稱:A池為
(2)鋅電極反應(yīng)式為 , 石墨棒C1極,電極反應(yīng)式為 , 石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為
(3)當C2極析出2.24L氣體(標準狀態(tài))時,鋅的質(zhì)量減少了g.CuSO4溶液的質(zhì)量增加了g.

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【題目】[化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

翡翠是玉石中的一種,其主要成分為硅酸鋁鈉-NaAI(Si2O6),常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列問題:

(l)基態(tài)Cr原子的電子排布式為____;Fe位于元素周期表___ 區(qū)。

(2)翡翠中主要成分硅酸錨鈉表示為氧化物的化學(xué)式為____,其中四種元素第一電離能由小到大的順序是____。

(3)鈣和鐵部是第四周期元素,且原子的最外層電子數(shù)相同,為什么鐵的熔沸點遠大于鈣?____。

(4)在硅酸鹽中存在 結(jié)構(gòu)單元,其中Si原子的雜化軌道類型為____。當無限多個(用n表示)分別以3個頂角氧和其他3個形成層狀結(jié)構(gòu)時(如圖所示),其中Si、O原子的數(shù)目之比為____。

若其中有一半的Si被Al替換,其化學(xué)式為____。

(5) Cr和Ca可以形成種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的化學(xué)式為____,若Ca與O的核間距離為x nm,則該晶體的密度為___ g/cm3。

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