在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是( )
①C生成的速率與C分解的速率相等
②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB
③A、B、C的濃度不再變化
④A、B、C的壓強(qiáng)不再變化
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolB
⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
“鋁熱反應(yīng)”的化學(xué)方程式為:2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe.某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”.查閱《化學(xué)手冊(cè)》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔點(diǎn)/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
沸點(diǎn)/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | ﹣﹣ |
(1)該同學(xué)推測(cè),鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金.這種推測(cè)有一定的道理,理由是: .
(2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁.該實(shí)驗(yàn)所用試劑是 ,當(dāng)觀察到 現(xiàn)象時(shí),說(shuō)明熔融物中含有金屬鋁,反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物,最好選用下列試劑中的 (填序號(hào)).
A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氫氧化鈉溶液.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用18mol/L H2SO4配制90mL 1.0mol/L H2SO4,
若實(shí)驗(yàn)儀器有A.100m L 量筒 B.托盤(pán)天平 C.玻璃棒 D.50m L容量瓶 E.10m L量筒 F.膠頭滴管 G.50m L燒杯 H.100m L 容量瓶 G.5ml量筒
(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有(填序號(hào)) .
配制過(guò)程中,下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是(填序號(hào)) .
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度
(Ⅱ)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號(hào))
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水.
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配液潤(rùn)洗.
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1~2cm處,再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線.
D.配制溶液時(shí),如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近刻度線線1~2cm處,再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線.
E.定容后,蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)、搖勻.
F.如配制100mL0.200mol/L的氯化鈉溶液時(shí),可將稱(chēng)量的氯化鈉固體溶于100mL蒸餾水中.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g) ΔH<0,下列說(shuō)法正確的是( )
A.升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小
B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
C.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
D.達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行,右圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí),溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是( )
A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放熱反應(yīng)
B.T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸熱反應(yīng)
C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放熱反應(yīng)
D.T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在2L的密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1) 寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=_____________________________________。
已知:K300℃>K350℃,則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。
(2)下圖表示NO2的變化的曲線是__________。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_____________________________________
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________!
a.及時(shí)分離出NO2氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效催化劑
附加題:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
“納米材料”是粒子直徑為1nm~100nm的材料,納米碳就是其中的一種.某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中,得到的物質(zhì)①是溶液 ②是膠體 ③具有丁達(dá)爾現(xiàn)象 ④不能透過(guò)半透膜 ⑤不能透過(guò)濾紙 ⑥靜止后會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀.
其中正確的是( 。
| A. | ①④⑥ | B. | ②③⑤ | C. | ②③④ | D. | ①③④⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(1)現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaCl晶體 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖,其中屬于電解質(zhì)的是 (填序號(hào)),屬于非電解質(zhì)的是 (填序號(hào)),能導(dǎo)電的是 (填序號(hào)).
(2)某有色電解質(zhì)溶液中,可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH﹣、Cl﹣等離子,你認(rèn)為:一定有的離子是 ,一定沒(méi)有的離子是 ,不能確定的離子 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在1.01KPa和298K條件下,2molH2生成水蒸汽放出484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( 。
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=﹣484kJ/mol
B. H2O(g)=H2(g)+O2(g);△H=﹣242kJ/mol
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+484kJ/mol
D. H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H=﹣242kJ/mol
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