【題目】下列說法不正確的是

A. NH4Cl溶液呈酸性說明NH3·H2O是弱電解質(zhì)

B. 醋酸鈉溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)

C. 常溫下相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水電離出的OH-濃度相同

D. 常溫下，在1mol·L-1的鹽酸中加入等體積等濃度的氨水，溶液導(dǎo)電能力減弱

【答案】C

【解析】NH4Cl溶液呈酸性，說明NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，故A正確；醋酸鈉溶液中CH3COO-水解，所以c(Na+)＞c(CH3COO-)，故B正確；NaOH抑制水電離、CH3COONa促進(jìn)水電離，故C錯誤；常溫下，在1mol·L-1的鹽酸中加入等體積等濃度的氨水，離子濃度降低，溶液導(dǎo)電能力減弱，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項說法正確的是( )

①氫氧化鐵膠體中，H＋、K＋、S2－、Br－能大量共存

②向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體

③沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)

④明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

⑤向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體

A．②④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.5mol Na投入過量的水（m1g）中，得到a g溶液；將0.5mol Mg投入過量的鹽酸（m2g）中，得到bg溶液，若m1═m2，則a．b的質(zhì)量關(guān)系是（ ）

A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)＜b C．a(chǎn)=b D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除雜的操作方法不正確的是（ ）

A. NO中有少量的NO2：通過裝有水的洗氣瓶

B. SO2中混有少量HCl氣體：通過飽和NaHSO3溶液洗氣

C. O2中有少量的CO2：通過裝有堿石灰的U形管

D. 食鹽中有少量的NaHCO3：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣態(tài)氫化物這最穩(wěn)定的是（　�。�
A.NH3
B.H2S
C.PH3
D.H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

A．混合氣體顏色保持不變 B．SO3和NO的物質(zhì)的量的比保持不變

C．體系壓強(qiáng)保持不變 D．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A．N2的摩爾質(zhì)量為28 g

B．17 g NH3的物質(zhì)的量是1 mol

C．18 g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積是22.4 L

D．將40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[選做題——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

金屬鈦(Ti)是一種具有許多優(yōu)良性能的的金屬，鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。

(l) Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。

① Ti2＋基態(tài)的電子排布式可表示為_____________________。

② BH4－的空間構(gòu)型是______________________（用文字描述）。

③ 與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有__________種。

(2)二氧化鈦（TiO2）是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。

①納米TiO2催化的一個實例如下圖所示。

化合物甲的分子中采取雜化方式的碳原子個數(shù)為______________， 化合物乙中采取雜化的原子的第一電離能由小到大的順序為________________。

②在 TiO2催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進(jìn)而得到N2。與CNO－互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為_________________、_______________（各寫一種）。

(3)金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖。若該晶胞的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為，則該晶胞的邊長為______________cm。

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