【題目】[選做題——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
金屬鈦(Ti)是一種具有許多優(yōu)良性能的的金屬,鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。
(l) Ti(BH4)2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。
① Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為_____________________。
② BH4-的空間構(gòu)型是______________________(用文字描述)。
③ 與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中,未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素有__________種。
(2)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑,常用于污水處理。
①納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如下圖所示。
化合物甲的分子中采取雜化方式的碳原子個(gè)數(shù)為______________, 化合物乙中采取雜化的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________________。
②在 TiO2催化作用下,可將CN-氧化成CNO-,進(jìn)而得到N2。與CNO-互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為_________________、_______________(各寫(xiě)一種)。
(3)金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同,都是面心立方堆積方式,如圖。若該晶胞的密度為,阿伏加德羅常數(shù)為,則該晶胞的邊長(zhǎng)為______________cm。
【答案】(1)①1s22s22p63s23p63d2 ;②正四面體;③ 3;(2)①7,C〈 O〈 N;②CO2(或N2O、CS2、BeCl2等合理均可給分),SCN-;(3)。
【解析】試題分析:(1)①Ti位于元素周期表,第四周期IVB族,屬于22號(hào)元素,因此Ti2+的電子排布式為:1s22s22p63s23p63d2 ;②BH4-含有4個(gè)σ鍵,孤電子對(duì)數(shù)(3+1-4)/2=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,空間構(gòu)型為正四面體;③Ti的價(jià)電子排布式是3d24S2,Ti的未成對(duì)電子對(duì)數(shù)為2個(gè),同周期含有2個(gè)未成對(duì)電子的是Ni(3d84s2)、Ge(4s24p2)、Se(4s24p4)共有3種元素;(2)①苯環(huán)上的碳原子是sp2雜化,sp2雜化應(yīng)有3個(gè)σ鍵,即羰基上的碳原子是sp2雜化,因此共有7個(gè),進(jìn)行sp3雜化說(shuō)明價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,即苯環(huán)側(cè)鏈上的C和N,O有2個(gè)σ,2個(gè)孤電子對(duì),價(jià)層電子對(duì)數(shù)也是4,雜化類(lèi)型為sp3,同周期從左向右第一電離能增大,但IIA>IIIA,VA>VIA,因此大小順序是C<O<N;②等電子體:原子總數(shù)相等,價(jià)電子數(shù)相同的微粒,因此與CNO-等電子體的是CO2、N2O、CS2、BeCl2、SCN-等;(3)晶胞中Ti的個(gè)數(shù),Ti位于頂點(diǎn)的8×1/8=1,位于面上:6×1/2=3,共有4個(gè),晶胞的質(zhì)量為4×48/NAg,根據(jù)密度的定義,邊長(zhǎng)為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. NH4Cl溶液呈酸性說(shuō)明NH3·H2O是弱電解質(zhì)
B. 醋酸鈉溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C. 常溫下相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水電離出的OH-濃度相同
D. 常溫下,在1mol·L-1的鹽酸中加入等體積等濃度的氨水,溶液導(dǎo)電能力減弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 用PH試紙測(cè)定氯水的PH
B. 用硫酸鎂溶液除去氫氧化鎂中的氫氧化鈣
C. 用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe2+的存在
D. 液溴保存時(shí)通常要加少量水液封
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能一次區(qū)分CH3CH2OH、CH3COOH、和CCl4四種物質(zhì)的試劑是 ( )
A.石蕊試液 B.NaOH溶液 C.鹽酸 D.H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向一無(wú)色溶液中加入BaCl2 溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀,則這溶液中( )
A.一定含Ag+
B.一定含SO42﹣
C.含有Ag+或SO42﹣
D.含有Ag+和SO42﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)等密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是
A. 綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,能減少白色污染及其危害
C. 推廣使用煤的液化技術(shù),從根本上減少二氧化碳等溫室氣體的排放
D. 明礬常用于水體殺菌消毒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),測(cè)定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
甲方案:
實(shí)驗(yàn)步驟為:①稱(chēng)量空坩堝的質(zhì)量為A g;②稱(chēng)量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為B g;③加熱;④冷卻;⑤稱(chēng)量坩堝和殘余物的質(zhì)量為C g;⑥重復(fù)③至⑤操作,直至恒重,質(zhì)量為D g。
(1)坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)計(jì)算Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須用到的測(cè)定數(shù)據(jù)為 。
乙方案:
在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取 0.3000g樣品,放入錐形瓶中,加入適量水溶解,滴入2滴酚酞試液,用0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)產(chǎn)物為NaHCO3,即HCl+Na2CO3 == NaHCO3+NaCl。重復(fù)上述操作兩次。
(3)配制上述鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液100ml,若用2.0mol/LHCl進(jìn)行配制,需用量筒量取該HCl溶液 ml;定容時(shí)俯視刻度線,將導(dǎo)致配制的溶液濃度 。(填“偏高”、“偏低”或“沒(méi)有影響”)
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),樣品中w(Na2CO3)= 。(用百分?jǐn)?shù)表示,保留一位小數(shù))
滴定次數(shù) | 樣品的質(zhì)量/g | 稀鹽酸的體積/mL | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 0.3000 | 1.02 | 21.03 |
2 | 0.3000 | 2.00 | 21.99 |
3 | 0.3000 | 0.20 | 20.20 |
丙方案:
稱(chēng)取m g樣品,選用下圖部分裝置測(cè)定樣品與硫酸反應(yīng)生成的氣體體積。
(5)某同學(xué)按以下方法檢查裝置A的氣密性:在分液漏斗中加入適量水,如圖連接好裝置,關(guān)閉止水夾a,用止水夾夾住橡皮管c,打開(kāi)活塞b。若分液漏斗中的水無(wú)法持續(xù)滴下,試判斷裝置A是否漏氣? (填“漏氣”、“不漏氣”或“無(wú)法確定”)。實(shí)驗(yàn)時(shí),裝置A中c的作用 , 。
(6)為了提高測(cè)定的準(zhǔn)確性,應(yīng)選用裝置A和 (填寫(xiě)字母標(biāo)號(hào))進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì),現(xiàn)在要將該固體NaOH配制成較純的溶液,則其主要的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程應(yīng)是( )
A.溶解、加適量BaCl2溶液、過(guò)濾
B.溶解、加適量CaCl2溶液、過(guò)濾
C.溶解、加適量Ca(OH)2溶液、過(guò)濾
D.溶解、加適量鹽酸、加熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份.一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱,恰好把NH3全部趕出;另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀,則原溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為( )
A. B. C. D.
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