【題目】由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程:
吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液,把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中,吸收池中反應(yīng)液進(jìn)入分解池后,向分解池中通入高溫水蒸汽,把二氧化碳從溶液中提取出來(lái),在合成塔中和氫氣經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變成可再生燃料乙醇。回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出吸收池中反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。
(2)除水之外,從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是_________________________________________。
(3)工業(yè)上還采用以CO和H2為原料合成乙醇,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=___________________。
(4)在相同條件下,由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)。則由CO制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)是原料有較大的轉(zhuǎn)化率,由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)是_______________________________________________________。
(5)在一定壓強(qiáng)下,測(cè)得由CO2制取CH3CH2OH的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析:
①溫度升高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值___________________(選填“增大”、“減小”或“不變”)
②提高氫碳n(H2)/n(CO2)比,對(duì)生成乙醇___________(選填“不利”、“有利”或“無(wú)影響”)
【答案】CO2+CO32-+H2O===2HCO3- K2CO3 c(CH3CH2OH)c(H2O)/[ c2(CO)c4(H2)] CO2原料易得等 減小 有利
【解析】
(1)吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液,吸收空氣中的二氧化碳,轉(zhuǎn)化為KHCO3;
(2)由工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,分解池中KHCO3分解生成K2CO3,碳酸鉀被循環(huán)利用;
(3)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值是常數(shù),用K表示,這個(gè)常數(shù)叫化學(xué)平衡常數(shù);
(4)由題目信息可知,CO制取CH3CH2OH的,原料有較大的轉(zhuǎn)化率;由工藝流程可知,CO2原料易得;
(5)解此題應(yīng)注意控制變量①平衡常數(shù)只是溫度的常數(shù),由表中數(shù)據(jù)可知,n(H2)/n(CO2)一定情況下,溫度越高,CO2轉(zhuǎn)化率越低,說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng),據(jù)此解題;
②由表中數(shù)據(jù)可知,溫度一定情況下,n(H2)/n(CO2)越大,二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越高,平衡正向移動(dòng),據(jù)此解題。
(1)吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液,吸收空氣中的二氧化碳,轉(zhuǎn)化為KHCO3,反應(yīng)離子方程式為CO2+CO32-+H2O=2HCO3- ;
(2)由工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,分解池中KHCO3分解生成K2CO3,故除水之外,還有碳酸鉀被循環(huán)利用于吸收空氣中二氧化碳;
(3)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值是常數(shù),用K表示,這個(gè)常數(shù)叫化學(xué)平衡常數(shù),2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)k=c(CH3CH2OH)c(H2O)/ [c2(CO)c4(H2)];
(4)在相同條件下,由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數(shù),則由CO制取CH3CH2OH,原料有較大的轉(zhuǎn)化率,但由工藝流程可知,CO2來(lái)源于空氣,原料易得;
(5)①由表中數(shù)據(jù)可知,n(H2)/n(CO2)一定情況下,溫度越高,CO2轉(zhuǎn)化率越低,說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),所以平衡常數(shù)k減小;
②由表中數(shù)據(jù)可知,溫度一定情況下,n(H2)/n(CO2)越大,二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越高,平衡正向移動(dòng),有利于乙醇的生成。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)裝置判斷,下列說(shuō)法正確的是
A.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.活性炭為正極,其電極反應(yīng)式為: 2H++2e-=H2↑
C.電子從鋁箔流出,經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔
D.裝置內(nèi)總反應(yīng)方程式為:4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“綠水青山就是金山銀山”,因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
(1)SO2的排放主要來(lái)自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過(guò)程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
①SO2(g)+NH3·H2O(aq)==NH4HSO3(aq) △H1=akJ·mol-1;
②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) △H2=bkJ·mol-1;
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ·mol-1。
則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=___________kJ·mol-1。
(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)
△H=-681.8kJ·mol-1對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理來(lái)減少SO2的排放。對(duì)于該反應(yīng),在T℃時(shí),借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下:
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0~10min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(O2)___________mol·L-1·min-1;當(dāng)升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷,改變的條件可能是___________(填字母)。
A加入一定量的粉狀碳酸鈣 B通入一定量的O2
C適當(dāng)縮小容器的體積 D加入合適的催化劑
(3) NOx的排放主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣,人利用反應(yīng)
C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ·mol-1,用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體,保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示:
由圖可知,1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大,其原因?yàn)?/span>____________________;在1100K時(shí),CO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。
(4)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________[已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分?jǐn)?shù)]。
(5)為避免汽車(chē)尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染,需給汽車(chē)安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8k·mol-1,生成無(wú)毒的N2和CO2。實(shí)驗(yàn)測(cè)得,v正=k正·c2(NO)·c2(CO),v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。
①達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k正增大的倍數(shù)___________(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。
②若在1L的密閉容器中充入1 molCO和1 molNO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則=___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸。
(1)需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、__________、___________。
(2)其操作步驟可分解為以下幾步:
a.用量筒量取_______mL濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌
b.用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次的洗液都倒入容量瓶里
c.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
d.檢查100mL容量瓶,是否漏水
e.將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面接近刻度線______________
f.蓋緊瓶塞,反復(fù)顛倒振蕩,搖勻溶液
g.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水,到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切
請(qǐng)據(jù)此填寫(xiě):
①完成上述步驟中的空白處。
②正確的操作順序是(用字母填寫(xiě)):( )→( )→( )→( )→( )→( )→(______)。
③進(jìn)行A步操作后,選用量筒的規(guī)格是_______。
a.10mL b.50mL c.100mL d.1000mL
④如果對(duì)裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù),配制的稀硫酸濃度將_____(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家將水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中,在20℃時(shí)水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色,且有氣泡產(chǎn)生。將酸性KMnO4溶液換成FeCl3溶液,燒杯中溶液顏色無(wú)變化,但有氣泡產(chǎn)生。則下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 20℃時(shí),水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化
B. “暖冰”是水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中形成的混合物
C. 燒杯中液體為FeCl3溶液時(shí),產(chǎn)生的氣體為Cl2
D. 該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的由Cu和Cu2O組成的混合粉末加入到125 mL 2.6 mol·L-1的稀硝酸中,固體完全溶解,得藍(lán)色溶液X并收集到V mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的純凈無(wú)色氣體Y。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是
A. 純凈無(wú)色氣體Y與0.75VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合后通入水中,氣體可被完全吸收
B. 若固體與硝酸恰好完全反應(yīng),當(dāng)V=1680時(shí),Cu2O與Cu的物質(zhì)的量之比為8∶1
C. 原混合粉末的總質(zhì)量可能為9.8 g
D. 向溶液中加入NaOH溶液,使Cu2+恰好完全沉淀,消耗NaOH的物質(zhì)的量為(0.325-V/22400)mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A與B同周期,且A元素原子核外s能級(jí)有1個(gè)未成對(duì)電子;C元素的原子序數(shù)比B多1,且C元素的原子核外p電子比s電子少1;D元素的原子價(jià)電子有6個(gè)未成對(duì)電子,它的一種化合物常用于檢驗(yàn)酒駕;E元素的原子序數(shù)為27。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)第一電離能介于A和C之間的同周期元素有________________(填元素符號(hào))。
(2)C元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物在水溶液中能完全電離,電離所得陰離子的空間構(gòu)型為__________________,寫(xiě)出任意一種與該陰離子互為等電子體的微粒的化學(xué)式_______________。
(3)與B元素同主族的元素硅,其四鹵化物的沸點(diǎn)和鉛的二鹵化物熔點(diǎn)如圖所示:
①SiX4的沸點(diǎn)依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________________。
②結(jié)合SiX4的沸點(diǎn)和PbX2的熔點(diǎn)的變化規(guī)律,可推斷:依F、Cl、Br、I次序,PbX2中化學(xué)鍵的離子性逐漸_____________(填“增強(qiáng)”、“不變”或“減弱”)。
(4)①元素D的+6價(jià)橙紅色氧化物常用于檢驗(yàn)酒駕,其在酸性條件下遇到乙醇會(huì)反應(yīng)生成綠色的D3+離子,同時(shí)乙醇轉(zhuǎn)化為一種無(wú)毒氣體。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____________________。
②元素D可以形成如圖所示的配合物,該配合物中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型不包括________(填字母)。
a 極性共價(jià)鍵 b 非極性共價(jià)鍵 c 配位鍵 d 離子鍵 e 金屬鍵 f σ鍵 g Π鍵
(5)已知E3+可形成配位數(shù)為6的配合物。現(xiàn)有橙黃色和紫紅色兩種E的配合物,其組成均可表示為ECl3·nNH3。為測(cè)定這兩種配合物晶體的化學(xué)式,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
a.分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液;
b.向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;
c.沉淀完全后分別過(guò)濾,經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量,發(fā)現(xiàn)紫紅色晶體產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與橙黃色晶體產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量之比為2:3 。則紫紅色晶體的化學(xué)式為______________(用配合物的形式寫(xiě)出化學(xué)式,且E用元素符號(hào)表示,n用具體數(shù)字表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若用CH3COOD與CH3CH2OH在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng),一段時(shí)間后分子中存在D原子的是( )
①乙酸,②乙醇, ③乙酸乙酯,④水
A. ①④B. ①③④C. ①②③④D. ①②④
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