【題目】根據(jù)圖實(shí)驗(yàn)裝置判斷,下列說(shuō)法正確的是

A.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.活性炭為正極,其電極反應(yīng)式為: 2H++2e-H2

C.電子從鋁箔流出,經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔

D.裝置內(nèi)總反應(yīng)方程式為:4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)3

【答案】D

【解析】

試題A、該圖無(wú)外加電源,所以不是電解池裝置,是原電池裝置,錯(cuò)誤;B、該電池的反應(yīng)原理是Al的吸氧腐蝕,所以正極的反應(yīng)是氧氣得電子生成氫氧根離子的反應(yīng),錯(cuò)誤;C、電子在外電路中的移動(dòng)方向是從負(fù)極鋁經(jīng)電流表移向正極活性炭,并不在內(nèi)電路中移動(dòng),錯(cuò)誤;D、該電池的反應(yīng)原理是Al的吸氧腐蝕,所以裝置內(nèi)總反應(yīng)方程式為:4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)3 ,正確,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO,其對(duì)應(yīng)的性質(zhì)中不正確的是( )

A.與鈉反應(yīng)放出氫氣B.可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

C.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.可與小蘇打溶液反應(yīng),產(chǎn)生氣泡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯堿工業(yè)的原理改進(jìn)方法如圖分兩個(gè)階段進(jìn)行,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(  )

A. 在階段I中,電源a為正極、b為負(fù)極

B. 階段Ⅱ陰極反應(yīng):Na0.44-xMnO2+xe-+xNa+=Na0.44MnO2

C. 比傳統(tǒng)氯堿工業(yè)減少了陽(yáng)離子交換膜,避免氫氣和氯氣混合,便于NaOH提純

D. 階段Ⅰ,Ⅱ的反應(yīng)不能都在飽和食鹽水的條件下進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)為了獲取在Fe(OH)2制備過(guò)程中,沉淀顏色的改變與氧氣有關(guān)的實(shí)驗(yàn)證據(jù),用圖1所示裝置進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去,氣密性已檢驗(yàn))。

(進(jìn)行實(shí)驗(yàn))

實(shí)驗(yàn)步驟:Ⅰ.向瓶中加入飽和FeSO4溶液,按圖1所示連接裝置;

.打開(kāi)磁力攪拌器,立即加入10% NaOH溶液;

.采集瓶?jī)?nèi)空氣中O2含量和溶液中O2含量(DO)的數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:生成白色絮狀沉淀,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,一段時(shí)間后部分變?yōu)榧t褐色。

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

(解釋與結(jié)論)

1)攪拌的目的是____

2)生成白色沉淀的離子方程式是____。

3)紅褐色沉淀是____

4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn),可得到Fe(OH)2制備過(guò)程中,沉淀顏色改變與氧氣有關(guān)的結(jié)論,其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時(shí)間后,再加入一定量括號(hào)內(nèi)的純凈物,能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極,溶液中陽(yáng)離子在陰極放電,陰離子在陽(yáng)極放電。A、電解AgNO3溶液,Ag+在陰極放電生成Ag,OH-在陽(yáng)極放電生成O2,且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度,故A錯(cuò)誤;B、電解NaOH溶液,H+在陰極放電生成H2,OH-在陽(yáng)極放電生成O2,且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣,故B錯(cuò)誤;C、電解KCl溶液,H+在陰極放電生成H2,Cl-在陽(yáng)極放電生成Cl2且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣,故C錯(cuò)誤;D、電解CuSO4溶液,Cu2+在陰極放電生成Cu,OH-在陽(yáng)極放電生成O2,且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣,故D正確。故選D。

點(diǎn)睛:分析電解反應(yīng)的原理,在兩極析出什么物質(zhì)固體或氣體,相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系,根據(jù)元素守恒和原子比例,加入對(duì)應(yīng)的物質(zhì),即可使溶液完全復(fù)原。

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性:Ni2+(高濃度)>H>Ni2+(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH-4e=O2↑+2H2O

B. 電解過(guò)程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過(guò)程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用如圖可以從不同角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中甲~己均含鐵元素;卮鹣铝袉(wèn)題:

1K2FeO4常用作殺菌消毒劑,從鐵元素化合價(jià)的角度分析是因其具有____性;下列關(guān)于乙的說(shuō)法正確的是______(填標(biāo)號(hào))

a.屬于酸性氧化物,能與堿反應(yīng)

b.屬于堿性氧化物,能與酸反應(yīng)

c.屬于兩性氧化物,既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)

2)已知甲與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為甲+HNO3―→戊+己+NO↑H2O(方程式未配平)。若產(chǎn)物中戊和己的物質(zhì)的量之比為31,則甲與HNO3的物質(zhì)的量之比為____

3)戊與燒堿溶液反應(yīng)生成丙,放置一段時(shí)間后丙轉(zhuǎn)化為丁,丙轉(zhuǎn)化為丁的化學(xué)方程式為______,現(xiàn)象為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2MgSO4雜質(zhì),可選用Ba(OH)2溶液、稀鹽酸和K2CO3溶液三種試劑,按如圖步驟操作:

1)寫(xiě)出三種試劑的化學(xué)式:A____、B____C____

2)操作Ⅰ的名稱(chēng)是____。

3)根據(jù)題意,回答下列問(wèn)題:

①加入過(guò)量A的目的是____;

②加入適量C的目的是_____;

③加入B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋正確的是

現(xiàn)象

解釋

A

KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液變藍(lán)

Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

B

濃硝酸在光照條件下變黃

濃硝酸不穩(wěn)定,生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

C

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去

BaCl2溶液具有酸性

D

向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧

濃硫酸具有脫水性

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程:

吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液,把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中,吸收池中反應(yīng)液進(jìn)入分解池后,向分解池中通入高溫水蒸汽,把二氧化碳從溶液中提取出來(lái),在合成塔中和氫氣經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變成可再生燃料乙醇;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)寫(xiě)出吸收池中反應(yīng)的離子方程式_______________________________________

(2)除水之外,從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是_________________________________________。

(3)工業(yè)上還采用以COH2為原料合成乙醇,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=___________________。

(4)在相同條件下,由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)。則由CO制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)是原料有較大的轉(zhuǎn)化率,由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)是_______________________________________________________

(5)在一定壓強(qiáng)下,測(cè)得由CO2制取CH3CH2OH的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析:

①溫度升高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________________(選填增大”、“減小不變”)

②提高氫碳n(H2)/n(CO2)比,對(duì)生成乙醇___________(選填不利”、“有利無(wú)影響”)

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同步練習(xí)冊(cè)答案