【題目】有A、B、C、D四種元素，A元素的原子得2個電子、B元素的原子失去1個電子后所形成的微粒均與氬原子有相同的核外電子數(shù)。C元素的原子只有1個電子，A、D兩元素原子核外電子總數(shù)比B元素原子質(zhì)子數(shù)多9個。

(1)A的元素名稱是_______，B的元素符號是______。

(2)D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________，B＋的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

【答案】硫 K

【解析】

由題意可知，A元素的原子得到2個電子、B元素的原子失去1個電子后，所形成的微粒均與氬原子具有相同的核外電子數(shù)，則A為硫元素，B為鉀元素；C元素的原子只有1個電子，則C為氫元素；A、D兩元素原子核外電子總數(shù)比B元素原子質(zhì)子數(shù)多9個，則D是鎂元素。

(1)由以上分析，可得出A的元素名稱和B的元素符號。

(2)D為鎂，其原子核外電子數(shù)為12，呈2、8、2分布，由此可寫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖，B＋的符號為K+，離子核外有18個電子，呈2、8、8分布，由此可寫出其離子結(jié)構(gòu)示意圖。

(1)由以上分析，可確定A為硫，B為鉀，則A的元素名稱是硫，B的元素符號是K。答案為：硫；K；

(2)D為鎂，其原子核外電子數(shù)為12，呈2、8、2分布，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B＋的符號為K+，離子核外有18個電子，呈2、8、8分布，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為。

答案為：；。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某容積為1L的密閉容器中通入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。下列有關(guān)說法正確的是

A. 該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行

B. 再加入一定量CO2，則n(CH3OH)/n(CO2)減小

C. 溫度升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大

D. 當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率相等時，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是（ ）

①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgCl2固體。

A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示實驗，回答問題：

(1)實驗①觀察到的現(xiàn)象是________________________。實驗②觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(2)實驗③觀察到的現(xiàn)象是________________________。實驗④觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(3)由上述實驗，你能得出的結(jié)論是________________________。

(4)請總結(jié)同周期元素金屬性的變化規(guī)律__________，并用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向容器中同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣三種氣體，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：

反應(yīng)過程

化學(xué)方程式

焓變

活化能

甲烷氧化

蒸汽重整

（1）已知：，則燃燒熱_____。

（2）在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率小于甲烷氧化的反應(yīng)速率，原因可能是______。

（3）恒溫恒壓體系（溫度為，壓強(qiáng)為），反應(yīng)達(dá)到平衡時，各氣體的物質(zhì)的量均為，用某氣體組分的平衡分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）代替物質(zhì)的量濃度也可表示平衡常數(shù)（記作）。則：

①平衡常數(shù)___。

②再向容器中瞬時同時充入、、、，此時（正）____（逆）（填“>”“<”或“=”）

③恒溫恒容條件下，將、、、按照體積比投料，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

A 密度保持不變 B 體積分?jǐn)?shù)保持不變

C 平均摩爾質(zhì)量保持不變 D 和的比保持不變

E 斷裂的同時，有斷裂

（4）向絕熱恒容密閉容器中通入和使反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。圖中點反應(yīng)是否達(dá)到平衡，說明理由_____。

（5）利用重整反應(yīng)，設(shè)計一種熔融碳酸鹽燃料電池，原理示意圖，電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鉛是一種重要的化工粉末材料，被廣泛用于涂料和電池等行業(yè)。濕化學(xué)法從方鉛礦(主要成分為)直接制取硫酸鉛粉末的轉(zhuǎn)化流程圖如下：

已知：①

②

回答下列問題：

(1)浸出過程中，產(chǎn)物中以形式存在，同時可觀察到黃色沉淀，浸出過程中的反應(yīng)的離子方程式為________________。反應(yīng)后期，有少量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為________________。

(2)濃縮結(jié)晶過程中是將浸出液靜置于冰水混合物中，從平衡角度解釋使用冰水混合物的作用為________。

(3)氧化過程中通常加入，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

(4)向固體中加入，發(fā)生反應(yīng)的方程式為，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

(5)單位體積溶液中加入的質(zhì)量對方鉛礦的浸出率的影響如圖，高于之后，浸出率基本不變，可能的原因是_____________。

(6)傳統(tǒng)工藝是經(jīng)火法冶煉得到粗鉛，然后電解精煉，再經(jīng)高溫熔融、氧化焙燒制取氧化鉛，然后與硫酸反應(yīng)制得硫酸鉛。與傳統(tǒng)工藝相比，濕化學(xué)法的優(yōu)點是________(任寫兩點)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中對應(yīng)選項正確的是（　�。�

A.A

B.B

C.C

D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2 L恒容密閉容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t1 min 時達(dá)到平衡。

(1)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量，則至t1 min時，該反應(yīng)吸收的熱量為________；在此t1 min時間內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)。

A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變

B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

C．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的重要污染物，主要成分有Al2O3、Fe2O3和SiO2等物質(zhì)。綜合利用粉煤灰不僅能防止環(huán)境污染，還能獲得納米Fe2O3等重要物質(zhì)。

回答下列問題：

（1）過程Ⅰ對粉煤灰進(jìn)行酸浸過濾后，濾渣的主要成分是_____。

（2）過程Ⅱ加入伯胺—煤油后，將浸取液進(jìn)行分離的操作名稱是___；伯胺(R－NH2)能與Fe3＋反應(yīng)生成易溶于煤油的，該反應(yīng)的離子方程式為____。

（3）過程Ⅲ，利用NaCl溶液進(jìn)行“反萃取”發(fā)生了______變化（填“物理”或“化學(xué)”）。

（4）過程Ⅳ分兩步完成，先是過量的N2H4將水層2中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe2＋，得到的Fe2＋再被O2氧化為FeOOH。其中第一步反應(yīng)生成的含氮微粒的化學(xué)式為______。

（5）納米Fe2O3是一種多功能材料，常壓下用納米Fe2O3電化學(xué)法合成氨的裝置如圖所示，其中電解液為熔融NaOH—KOH，該裝置工作時可循環(huán)利用的物質(zhì)是___。實驗測得納米Fe2O3在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均未變，其顆粒大小變?yōu)楹撩准�，則說明納米Fe2O3在電極上發(fā)生的反應(yīng)過程如下：__（用化學(xué)用語表示）。

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