Question

8．羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．在恒容密閉容器中，將CO和H₂S混合加熱并達到下列平衡：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）    K=0.1
反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol．下列說法正確的是（　�。�

• A． 降低溫度，H₂S濃度減小，表明該反應是吸熱反應
• B． 通入CO后，正反應速率逐漸增大
• C． 反應前H₂S物質的量為10 mol
• D． H₂S的平衡轉化率為28.6%

Answer 1

分析 A．降低溫度，H₂S濃度減小，說明平衡正向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；
B．通入CO后，正反應速率瞬間增大，又逐漸減�。�
C．反應前CO的物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol，設反應前H₂S物質的量為n，則：
            CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g） 起始（mol）：10     n       0     0
變化（mol）：2       2       2     2
平衡（mol）：8      n-2      2     2
反應恰好氣體分子數(shù)目不變，利用物質的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（COS）×c（H{\;}_{2}）}{c（CO）×c（H{\;}_{2}S）}$列方程計算；
D．根據(jù)C中的計算數(shù)據(jù)計算H₂S的平衡轉化率．

解答 解：A．降低溫度，H₂S濃度減小，說明平衡正向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，則該反應是放熱反應，故A錯誤；
B．通入CO后，正反應速率瞬間增大，又逐漸減小，故B錯誤；
C．反應前CO的物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol，設反應前H₂S物質的量為n，則：
           CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）
起始（mol）：10    n        0     0
變化（mol）：2      2        2     2
平衡（mol）：8      n-2      2     2
反應恰好氣體分子數(shù)目不變，可以利用物質的量代替濃度計算平衡常數(shù)，則=$\frac{c（COS）×c（H{\;}_{2}）}{c（CO）×c（H{\;}_{2}S）}$=$\frac{2×2}{8×（n-2）}$=0.1，解得n=7，故C錯誤；
D．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可知H₂S的平衡轉化率為$\frac{2mol}{7mol}$×100%=28.6%，故D正確；
故選D．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素、化學平衡常數(shù)應用、化學平衡的有關計算，比較基礎，注意理解掌握三段式均解題法在化學平衡計算中的應用．