16．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．過氧化鈉的電子式：B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NH4Cl的電子式：

分析 A．過氧化鈉是離子化合物，其電子式符合離子化合物特點(diǎn)；
B．次氯酸中Cl為+1價(jià)，與O形成一對(duì)共價(jià)鍵，據(jù)此解答即可；
C．硫原子核外有16個(gè)電子、分為三層，最外層有6個(gè)電子；
D．氯化銨中氯離子為簡(jiǎn)單陰離子，需要中括號(hào)，據(jù)此解答即可．

解答 解：A．過氧化鈉是離子化合物，電子式中需要標(biāo)出電荷，其正確電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故B錯(cuò)誤；
C．硫原子核外有16個(gè)電子、最外層有6個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；
D．氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的表示方法及區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．四個(gè)體積相同的密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3，化學(xué)反應(yīng)速率最小的是（　�。�
容器溫度（℃）N2（mol）H2（mol）催化劑
A50013有
B5000.51.5有
C45013無
D4500.51.5無
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知反應(yīng)3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl下列說法正確的是（　�。�
A．NH3被氧化，表現(xiàn)氧化性
B．此條件下氧化性強(qiáng)弱為：Cl2＞N2
C．若有8mol NH3 被氧化，生成的N2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為22.4L
D．若有3 mol e-轉(zhuǎn)移，被還原的Cl2的物質(zhì)的量為3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某一反應(yīng)體系中存在下列6種物質(zhì)：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3，和H2O．已知存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：HNO3→NO，請(qǐng)完成下列各題：
（1）該反應(yīng)的還原劑是FeSO4，氧化產(chǎn)物是Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3．
（2）反應(yīng)中1mol氧化劑得到（填“得到”或“失去”）3 mol電子．
（3）當(dāng)有1mol HNO3被還原，此時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積是22.4L．
（4）請(qǐng)寫出上述反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式：4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列離子方程式中不正確的是（　�。�
A．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．二氧化碳通入澄清石灰水中CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
D．氫氧化鋇溶液與鹽酸混合OH-+H+═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
Ⅰ．利用下圖裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)并研究SO2的性質(zhì)：
（熔點(diǎn)：SO2-76.1℃，SO3  16.8℃；沸點(diǎn)：SO2-10℃，SO3  45℃）

（1）甲同學(xué)按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離；裝置III中溶液逐漸褪色，證明二氧化硫具有還原性．
（2）乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置（裝置Ⅱ中充分冷卻），若裝置Ⅳ中有40mL 3.0mol/L NaOH溶液，反應(yīng)后增重5.12g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+3NaOH=Na2SO3+NaHSO3+H2O．
（3）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管中，未見沉淀生成．向該試管中加入足量ABD（填字母），便能產(chǎn)生沉淀．
A．硫化鈉溶液     B．氨水     C．鹽酸         D．硝酸鉀溶液
Ⅱ．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
稱取鐵釘（碳素鋼）6g放入15mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
（4）甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+應(yīng)選用C（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水                          b．氫氧化鈉溶液
c．酸性KMnO4溶液                           d．鐵粉和KSCN溶液
（5）乙同學(xué)取784mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量H2O2水溶液中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積百分?jǐn)?shù)為57.1%．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（6）分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和C02氣體，產(chǎn)生C02的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）    K=0.1
反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol．下列說法正確的是（　　）
A．降低溫度，H2S濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大
C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為10 mol
D．H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為28.6%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
①生成物的體積分?jǐn)?shù)一定減小   ②反應(yīng)物的物質(zhì)的量一定增加  ③生成物的物質(zhì)的量濃度
一定減小   ④反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度一定增加  ⑤正反應(yīng)速率一定小于逆反應(yīng)速率．
A．①②④⑤B．①②③⑤C．②③D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．H2S、金屬硫化物是硫的重要化合物．
（1）高溫下，在恒容密閉容器中進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)，測(cè)得分解后得到H2和硫蒸汽，相同溫度下氣體壓強(qiáng)之比為2：3（假設(shè)硫蒸汽成分只有1種），氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為S2
（2）H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中回收硫，物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示．
①圖示中未參與氧化還原反應(yīng)的離子是Cu2+、Cl-（填離子符號(hào)）
②若反應(yīng)一段時(shí)間c（Fe3+）保持不變，則回收硫的總反應(yīng)化學(xué)方程式是2CuS+4H++O2=2Cu2++2S+2H2O；
③用離子方程式表示Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．在工業(yè)生產(chǎn)中，適當(dāng)提高混合氣體中空氣含量，其目的是
（3）用氫氧化鈉吸收H2S，用惰性材料作電極，電解硫化鈉溶液，在陽(yáng)極得到多硫化鈉（Na2Sn），用稀硫酸與多硫化鈉反應(yīng)，得到Na2SO4、S和H2S．

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