【題目】常溫下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化情況如圖所示（忽略溫度變化）．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

A.由題可知HA為弱酸

B.滴定終點(diǎn)不位于b和c點(diǎn)之間

C.滴定到b點(diǎn)時(shí)：n（Na+）+n（H+）-n（OH-）+n（HA）=0.002mol

D.滴定到d點(diǎn)時(shí)：c（OH-）＞c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）

【答案】D

【解析】

A.20mL0.1mol/LHA溶液pH=3，所以酸是弱酸，故A正確；

B. 向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，恰好中和時(shí)溶液呈堿性，pH>7，溶液呈中性時(shí)，需要酸稍過(guò)量，滴定終點(diǎn)位于c的右邊，故B正確；

C. 滴定到b點(diǎn)時(shí),根據(jù)電荷守恒：n(Na+)+n(H+)=n(OH)+n(A)，原子守恒n(A)+n(HA)=0.002mol，即n(Na+)+n(H+)n(OH)+n(HA)=0.002mol，故C正確；

D.d點(diǎn)所的溶液是等物質(zhì)的量氫氧化鈉和NaA溶液的混合物，所以c(Na+)>c(A)、c(Na+)>c(OH)，故D錯(cuò)誤，

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素

A. 在自然界中只以化合態(tài)的形式存在

B. 單質(zhì)常用作左半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維

C. 最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)

D. 氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧化亞鐵易被氧化，制取過(guò)程要隔絕空氣。現(xiàn)用鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色，改進(jìn)裝置如下：

（1）稀硫酸應(yīng)放在___(填寫儀器名稱)中。

（2）本實(shí)驗(yàn)通過(guò)關(guān)閉開關(guān)___、打開開關(guān)___，將儀器中的空氣排盡后，后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。

（3）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備莫爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相對(duì)分子質(zhì)量392)，該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是___。

a.用冷水洗 b.先用冷水洗，后用無(wú)水乙醇洗

c.用30%的乙醇溶液洗 d.用90%的乙醇溶液洗

②為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液。每次取待測(cè)液20.00mL，用濃度為bmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗酸性高錳酸鉀溶液體積/mL

20.02

19.98

20.52

滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。

通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的該產(chǎn)品純度為___(用字母a、b表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列烷烴的一氯取代產(chǎn)物沒有同分異構(gòu)體的是（ ）

A.2-甲基丙烷B.丙烷C.丁烷D.乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3+N2＋3C 2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是(　　)

A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B.上述反應(yīng)中，每生成1mol AlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

C.AlN中氮元素的化合價(jià)為+3

D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為減輕大氣污染，必須要加強(qiáng)對(duì)工業(yè)廢氣和汽車尾氣的治理，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

(1)化石燃料包括煤、石油和________。

(2)酸雨是指pH____(填“>”“<”或“=”)5.6的降水，煤的燃燒是導(dǎo)致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH約為5.6，原因是__________________ (用化學(xué)方程式表示)。

(3)煤的氣化是高效、清潔利用煤的重要途徑，可將煤煉成焦炭，再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的化學(xué)方程式為_________，該反應(yīng)的基本類型是_________。

(4)在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其他物質(zhì)的情況下，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的氣體和無(wú)毒的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(5)在新能源汽車未普及時(shí)，如圖所示為一種“節(jié)能減排”的有效措施，以下對(duì)乙醇作汽車燃料的描述錯(cuò)誤的是__________(填字母)。

A.原料來(lái)源豐富 B.是可再生能源 C.燃燒完全沒有污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣態(tài)烷烴和烯烴(含一個(gè)雙鍵)的混合氣體2.24 L完全燃燒后，將產(chǎn)生的氣體緩慢通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重4.05 g，剩余氣體通過(guò)堿石灰，堿石灰增重6.60 g。另再取2.24 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的該混合氣體，將它通入過(guò)量的溴水中，溴水增重1.05 g。

(1)確定混合氣體由哪兩種烴組成_______。

(2)計(jì)算混合氣體中兩種烴的體積分?jǐn)?shù)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇、甘油、苯酚及醛類物質(zhì)是重要的有機(jī)物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.可用溴水檢驗(yàn)CH2=CH－CHO中是否含有碳碳雙鍵

B.乙醇、甘油和苯酚都能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2

C.常溫下都是無(wú)色液體，易溶于水

D.對(duì)甲基苯甲醛）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明它含有醛基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳及其化合物在生產(chǎn)生活中有著極其重要的作用�，F(xiàn)以低品位鎳紅土礦(主要成分為鎳的氧化物、Fe2O3·H2O和SiO2等)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如圖所示：

已知加壓酸浸過(guò)程中的相關(guān)影響因素如下：

請(qǐng)回答：

(1)請(qǐng)根據(jù)圖示，選擇加壓酸浸過(guò)程中硫酸的加入量和礦石粒徑的最適宜條件為_______

A.260Kg/t礦；0.45mm B.320 Kg/t礦：0.25mm

C.350Kg/t礦；0.15mm D.380 Kg/t礦；0.05mm

(2)①已知鎳紅土礦煅燒后生成Ni2O3，而加壓酸浸后浸出液中含有Ni2＋，寫出加壓酸浸過(guò)程中鎳元素所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。

②甲同學(xué)取該浸出液，控制pH為2～3，經(jīng)過(guò)－系列操作，制取少量NiSO4·7H2O晶體。其控制pH為2～3的目的為____________________________________________________。

③乙同學(xué)取該浸出液，經(jīng)多次處理，得到一定濃度的NiSO4溶液，往其中加入適量的NaClO和NaOH混合液，制得堿性鎳電池電極材料NiOOH，該反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)向浸出液中通入H2S氣體，該反應(yīng)的離子方程式為__________。

(4)下列說(shuō)法正確的是________________

A.在煅燒過(guò)程中，空氣宜選擇從下往上的通入方式，使鎳紅土礦燃燒更充分

B.加壓酸浸中，為加快反應(yīng)速率，可選用濃硫酸

C.加壓酸浸中，在最適宜條件下，浸出渣中的主要成份為SiO2和Fe2O3·H2O

D.CO為無(wú)色無(wú)味的有毒氣體，故從鎳硫混合物到鎳的過(guò)程中，需注意通風(fēng)并及時(shí)檢測(cè)操作過(guò)程中是否有CO泄露

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