17．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
B．Fe（OH）3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
C．重結(jié)晶是提純固體的常用方法，碘單質(zhì)亦可在水溶液中通過重結(jié)晶提純
D．SO2和SO3混合氣體通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4

分析 A、元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強以及強酸制弱酸；
B、氫氧化鐵膠體為紅褐色液體；
C、碘易溶于有機溶劑，常用萃取法提純碘；
D、硝酸可以將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇．

解答 解：A、Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)，說明酸性H2SiO3比H2SO4弱，可用于推斷Si與S的非金屬性強弱，故A正確；
B、氫氧化鐵膠體為紅褐色液體，透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，故B錯誤；
C、碘易溶于有機溶劑，常用萃取法提純碘，不可在水溶液中通過重結(jié)晶提純，故C錯誤；
D、SO2和SO3混合氣體通入Ba（NO3）2溶液只能得到BaSO4的沉淀，故D錯誤．
故選A．

點評 本題綜合考查元素周期律的應(yīng)用、硝酸的氧化性以及膠體的性質(zhì)等知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．C2H2和C2H4的混合氣體為1mol時，則所含碳元素的質(zhì)量為24g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)鈉的化合物說法中正確的是（　�。�
A．Na2O2所包含的陰陽離子個數(shù)比為1：1
B．標準狀況下，78gNa2O2與44.8CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C．等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2足量不同
D．分別向Na2O2和Na2O與水反應(yīng)后的溶液中立即滴入酚酞溶液，現(xiàn)象相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在100℃時，將N2O4、NO2分別充入兩個各為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中濃度變化如下：（2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0）
容器物質(zhì)起始濃度/（mol•L-1）平衡濃度/（mol•L-1）
ⅠN2O40.1000.040
NO200.120
ⅡN2O400.014
NO20.1000.072
下列說法正確的是（　　）
A．平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α（N2O4）＜α（NO2）
B．平衡時，Ⅰ、Ⅱ中上述正反應(yīng)的平衡常數(shù)K（Ⅰ）=2K（Ⅱ）
C．平衡后，向兩容器中分別再充入一定量的NO2，（Ⅰ）中$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{c（N{O}_{2}）}$的值減小，（Ⅱ）$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{c（N{O}_{2}）}$ 的值增大
D．平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知25℃下，醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+試回答下述問題：
（1）該電離平衡的平衡常數(shù)的表達式為$\frac{c（CH{\;}_{3}COO{\;}^{-}）•c（H{\;}^{+}）}{c（CH{\;}_{3}COOH）}$．
（2）25℃下的K值小于 50℃下的K值（填“大于”，“等于”或“小于”）；
（3）當向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K值不變（填“變大”，“變小”或“不變”）；
（4）以下現(xiàn)象能說明醋酸是弱電解質(zhì)的有ACE；
A．等濃度等體積的醋酸及鹽酸溶液中，鹽酸的pH值較小
B．某醋酸溶液的導(dǎo)電能力很差
C．醋酸溶液中存在醋酸分子
D．醋酸能與水以任意比例混合
E．質(zhì)量和形狀相同的鋅粒在同溫下分別與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，開始時醋酸產(chǎn)生H2速率慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol乙酸分子的σ鍵有7NA
B．11.2 L乙烯完全燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.0NA
C．88.0g 干冰中含有的電子對數(shù)為8.0NA
D．1.2g 金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)為0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)，其流程如圖1所示：

（1）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)得到精鹽，進行如下操作：①溶解；②加過量的BaCl2溶液；③加過量的NaOH溶液；④加過了的Na2CO3溶液；⑤過濾；⑥加適量的鹽酸；⑦蒸發(fā)結(jié)晶．
（2）溶液Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
（3）Mg（OH）2沉淀中因混有Ca（OH）2，可選用MgCl2溶液進行洗滌以除之．
（4）高溫灼燒六水合氯化鎂晶體（MgCl2•6H2O）所得固體是氧化鎂，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑．
（5）若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，過程如圖2：

①反應(yīng) I的離子方程式：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
②步驟 I中已獲得Br2，步驟 II又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素．
③步驟 II中，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是強酸對設(shè)備的嚴重腐蝕．
④某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料．Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性，他們參觀生產(chǎn)過程后，了解到如圖3所示的裝置：

（ I）整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是Br2腐蝕橡膠．
（ II）實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件？控制溫度計b的溫度，并收集59℃時的餾分．
（ III）C中溶液產(chǎn)生顏色為深紅棕色，為除去該物質(zhì)中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進行的分離操作是分液（或蒸餾 ）．

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6．下列各項內(nèi)容中，排列順序正確數(shù)目（　�。�
①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中NH4+的濃度：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4Cl
③微粒半徑：K+＞S2-＞F-   
④給出質(zhì)子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
⑤氫化物的沸點：H2Se＞H2S＞H2O．
A．1B．2C．3D．4

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7．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進行．因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應(yīng)生成的是KClO3．寫出在溫度較高時KOH 與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O，當反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子時，消耗的氯氣是67.2mol．
（2）在反應(yīng)液I中加入KOH固體的目的是AC（填編號）．
A．與反應(yīng)液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境     
D．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途硝酸鉀作化肥和炸藥．寫出反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈．K2FeO4具有強氧化性的原因高鐵酸鉀中Fe元素處于最高價態(tài)，只能得電子而具有強氧化性．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，其離子反應(yīng)是：4FeO42?+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-
完成并配平上述反應(yīng)的離子方程式．

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