Question

12．已知25℃下，醋酸溶液中存在下列平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺試回答下述問題：
（1）該電離平衡的平衡常數(shù)的表達式為$\frac{c（CH{\;}_{3}COO{\;}^{-}）•c（H{\;}^{+}）}{c（CH{\;}_{3}COOH）}$．
（2）25℃下的K值小于 50℃下的K值（填“大于”，“等于”或“小于”）；
（3）當向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K值不變（填“變大”，“變小”或“不變”）；
（4）以下現(xiàn)象能說明醋酸是弱電解質(zhì)的有ACE；
A．等濃度等體積的醋酸及鹽酸溶液中，鹽酸的pH值較小
B．某醋酸溶液的導電能力很差
C．醋酸溶液中存在醋酸分子
D．醋酸能與水以任意比例混合
E．質(zhì)量和形狀相同的鋅粒在同溫下分別與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應，開始時醋酸產(chǎn)生H₂速率慢．

Answer 1

分析 （1）電離平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的商；
（2）弱電解質(zhì)的電離中吸熱的過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，電離平衡常數(shù)增大，據(jù)此判斷；
（3）電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
（4）強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是電解質(zhì)的電離程度，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，只要能說明醋酸部分電離就能證明醋酸是弱電解質(zhì)，可以根據(jù)其強堿鹽的酸堿性、根據(jù)相同物質(zhì)的量濃度的溶液導電性強弱、根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液的pH大小判斷等，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）電離平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的商，對于平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺有K=$\frac{c（CH{\;}_{3}COO{\;}^{-}）•c（H{\;}^{+}）}{c（CH{\;}_{3}COOH）}$，
故答案為：$\frac{c（CH{\;}_{3}COO{\;}^{-}）•c（H{\;}^{+}）}{c（CH{\;}_{3}COOH）}$；
（2）弱電解質(zhì)的電離中吸熱的過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，電離平衡常數(shù)增大，所以25℃下的K值小于50℃下的K值，
故答案為：小于；
（3）向醋酸溶液中加入鹽酸，溫度不變，則醋酸的電離平衡常數(shù)不變，
故答案為：不變；
（4）A．等濃度等體積的醋酸及鹽酸溶液中，鹽酸的pH值較小，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，則證明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故A正確；
B．溶液的導電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，強電解的溶液當濃度很稀時導電能力也可能很差，故B錯誤；
C．醋酸溶液中存在醋酸分子，則證明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故C正確；
D．醋酸能與水以任意比例混合，不能則證明醋酸的電離程度，故D錯誤；
E．質(zhì)量和形狀相同的鋅粒在同溫下分別與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應，開始時醋酸產(chǎn)生H₂速率慢，說明醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，則證明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故E正確；
故選ACE．

點評 本題考查電離平衡常數(shù)的有關(guān)計算、強弱電解質(zhì)的判斷，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液是酸堿性無關(guān)，明確強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能關(guān)鍵電解質(zhì)的溶解性強弱判斷，為易錯點，難度中等．