Question

(8分）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中U與W可形成三角錐形分子甲，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子乙，甲、乙均為10 電子分子；Y 元素原子的 K 層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；Z元素的單質(zhì)、氧化物均為原子晶體。請回答下列問題：

（1） Z元素在周期表中的位置 。

（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由小到大的順序是 (用元素符號表示)。

（3）U與X形成的18電子化合物的電子式是 。

（4） ZX2與NaOH溶液反應的化學方程式是 。

（5）已知：① N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3 (g) △H＝－92．4kJ/mol

②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H＝－483．6kJ/mol

試寫出氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式 。

 

Answer 1

（1）第三周期ⅣA族；（2）O<Si<Mg；（3）；（4）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

（5）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ?H=－1266KJ/mol

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可推知：U是H元素；W是N元素，X是O元素；Y是Mg元素；Z是Si元素。（1） Z元素在周期表中的位置是第三周期IVA族；（2）同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越��；不同周期的元素，元素原子的核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以X、Y、Z三種元素的原子半徑由小到大的順序是O<Si<Mg；（3）U與X形成的18電子化合物H2O2的電子式是;（4） ZX2是酸性氧化物，能夠與堿NaOH溶液反應的化學方程式是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（5）②×3－①×2，整理可得：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ?H=－1266KJ/mol

考點：考查蓋斯定律的應用、元素的推斷、元素的原子半徑的比較、物質(zhì)的電子式、化學方程式及熱化學方程式的三種的知識。