Question

已知N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A、34g H₂O₂中含有的陰離子數(shù)為N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L O₂作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4N_A
• C、T℃時(shí)，1L pH=6純水中，含10^-6N_A個(gè)OH^-
• D、10L 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中，Na⁺、CO₃^2-總數(shù)為3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、過氧化氫是共價(jià)化合物；
B、依據(jù)n=

V

22.4

計(jì)算物質(zhì)的量，氧氣做氧化劑可以化合價(jià)降低到-1價(jià)，-2價(jià)；
C、純水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同；
D、溶質(zhì)n=CV，碳酸根離子水解減少；

解答： 解：A、過氧化氫是共價(jià)化合物無陰離子，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)n=

V

22.4

計(jì)算物質(zhì)的量=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，1mol氧氣做氧化劑可以化合價(jià)降低到-1價(jià)，-2價(jià)轉(zhuǎn)移電子數(shù)可以是2N_A，也可以為4N_A，故B錯(cuò)誤；
C、純水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，T℃時(shí)，1L pH=6純水中，含10^-6N_A個(gè)OH^-，故C正確；
D、溶質(zhì)n=CV=10L×0.1mol/L=1mol，碳酸根離子水解減少，溶液中，Na⁺、CO₃^2-總數(shù)小于3N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，抓喲是我在結(jié)構(gòu)特征，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，水的電離過程是解題關(guān)鍵，題目難度中等．