污染與環(huán)境保護(hù)已經(jīng)成為現(xiàn)在我國(guó)最熱門的一個(gè)課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等。

（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)  ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)===CO(g)   ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：     ▲     。

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝    ▲     。

②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是   ▲   （選填序號(hào)）。

a．Ca(OH)2      b．CaCl2          c．Na2CO3       d．NaHSO3

（2）為了減少空氣中的CO2，目前捕碳技術(shù)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用(NH4)2CO3，反應(yīng)為：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)＝2NH4HCO3(aq)  ΔH3

為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度

T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充

入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗�，�?i>t時(shí)刻，

測(cè)得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、

圖7
 
T4、T5下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，

經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，其關(guān)系如圖7，則：

①ΔH3  ▲  0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

②在T4～T5這個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度變化趨勢(shì)的原因是：    ▲     。

（3）催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

①催化反硝化法中，用H2將NO還原為N2，一段時(shí)間后，

溶液的堿性明顯增強(qiáng)。則反應(yīng)離子方程式為：  ▲  。

圖8
 
②電化學(xué)降解NO的原理如圖8，電源正極為：  ▲ 

（選填填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為：    ▲     。


合價(jià)升高，根據(jù)溶液堿性增強(qiáng)，考慮生成OH－，由此書寫方程式；②在與B相連的電極NO3－得到電子生成N2，為陰極，故A為正極，B為負(fù)極。

考點(diǎn)：考查化學(xué)原理綜合內(nèi)容。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是

A．78 g Na2O2晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為4NA

B．3.4 g氨氣中含有0.6NA個(gè)N－H鍵

C．Na2O2的電子式為: Na Na

D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X與Z同主族，Y和氫元素同主族，W原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。下列說(shuō)法正確的是

A．元素X形成的單質(zhì)一定是原子晶體

B．原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y) >r (X)

C．Y與氧元素形成的化合物Y2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:2

D．W分別與Y、Z形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式正確的是

A．HCO3－水解的離子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋

B．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

C．過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2—+2OH—＝SO32—+H2O

△
 

 
D．新制氫氧化銅和乙醛反應(yīng)：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－       CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ∆H＝−196kJ·moL−1，一段時(shí)間后達(dá)平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時(shí)間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

下列說(shuō)法不正確的是

A．反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol·L−1 min−1

B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時(shí)，v (正)＞ v (逆)

C．保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入2molSO3，達(dá)平衡時(shí)吸收78.4kJ的熱量

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.5mol SO3，達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用如圖所示裝置制取表格中的四種干燥、純凈的氣體(必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。其中正確的是  (　　)。

選項(xiàng)

氣體

a

b

c

d

A

SO2

濃硫酸

Cu

H2O

濃硫酸

B

Cl2

濃鹽酸

MnO2

NaOH溶液

濃硫酸

C

NH3

飽和NH4Cl溶液

消石灰

空集氣瓶

固體NaOH

D

NO

稀硝酸

銅屑

H2O

濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖?/p>

4

5

6

12

13

 A
 

2

8

16

17

18

 B
 

1

2

11

19

 C
 

4

10

11

12

20

 D
 
 


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)與生活是緊密相連的，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰

B．海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化

C．生鐵在潮濕的空氣中易生銹，其負(fù)極反應(yīng)式為2H2O＋O2＋4e－===4OH－

D．現(xiàn)用清潔燃料主要有壓縮天然氣和液化石油氣兩類，它們均屬于碳?xì)浠衔?/p>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I．向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：

   xA(g) + 2B(s)yC(g) △H< 0。在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖。請(qǐng)回答下列問題：

（1）用A的濃度變化表示該反應(yīng)0~10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(A)=_______。

（2）推測(cè)第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是_____（填序號(hào)，下同）；第16 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是______。

      ①減壓     ②增大A的濃度     ③增大C的量  

④升溫     ⑤降溫              ⑥加入催化劑

（3）若平衡I的平衡常數(shù)為K1，平衡II的平衡常數(shù)為K2，則K1______K2（填“>”、“=”或“<”）。

II. 鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣

泛。鐵還有很多的化合物及其化學(xué)反應(yīng)，如鐵與水的反應(yīng)：

3Fe(s) + 4H2O(g)Fe3O4(s) + 4H2(g)  △H

（1）已知：① 3Fe(s) + 2O2(g)Fe3O4(s)  △H1=－1118.4 kJ/mol

② 2H2(g) + O2(g)2H2O(g)  △H2=－483.8 kJ/mol

③ 2H2(g) + O2(g)2H2O(l)  △H3=－571.8 kJ/mol

則△H =____________________（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

（2）在t ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16，在2 L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，在t ℃時(shí)反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

1.5

1.0

1.0

  ①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為____________（結(jié)果保留一位小數(shù)）

②下列說(shuō)法正確的是______________（填字母序號(hào)）

   A. 若容器壓強(qiáng)恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 若容器內(nèi)密度恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率

D. 增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率

（3）若將（3）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）的裝置，按下表

     充入起始物質(zhì)，起始時(shí)與平衡后的各物質(zhì)的量見下表：

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2

起始/mol

3.0

4.0

0

0

平衡/mol

m

n

p

q

    若在達(dá)平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見下表：

  

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2

A/mol

3.0

4.0

0

0

B/mol

0

0

1.0

4.0

C/mol

m

n

p

q

    當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達(dá)到平衡狀態(tài)后，將上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列：___________________（用A、B、C表示）。

（4）一種以甲醇做燃料的電池示意圖如下圖。寫出該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______________________________。

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