Question

I．向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：

   xA(g) + 2B(s)yC(g) △H< 0。在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如下圖。請回答下列問題：

（1）用A的濃度變化表示該反應(yīng)0~10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(A)=_______。

（2）推測第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是_____（填序號，下同）；第16 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是______。

      ①減壓     ②增大A的濃度     ③增大C的量  

④升溫     ⑤降溫              ⑥加入催化劑

（3）若平衡I的平衡常數(shù)為K1，平衡II的平衡常數(shù)為K2，則K1______K2（填“>”、“=”或“<”）。

II. 鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣

泛。鐵還有很多的化合物及其化學(xué)反應(yīng)，如鐵與水的反應(yīng)：

3Fe(s) + 4H2O(g)Fe3O4(s) + 4H2(g)  △H

（1）已知：① 3Fe(s) + 2O2(g)Fe3O4(s)  △H1=－1118.4 kJ/mol

② 2H2(g) + O2(g)2H2O(g)  △H2=－483.8 kJ/mol

③ 2H2(g) + O2(g)2H2O(l)  △H3=－571.8 kJ/mol

則△H =____________________（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

（2）在t ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16，在2 L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，在t ℃時反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。

	Fe	H2O(g)	Fe3O4	H2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

  ①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為____________（結(jié)果保留一位小數(shù)）

②下列說法正確的是______________（填字母序號）

   A. 若容器壓強(qiáng)恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 若容器內(nèi)密度恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率

D. 增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率

（3）若將（3）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）的裝置，按下表

     充入起始物質(zhì)，起始時與平衡后的各物質(zhì)的量見下表：

	Fe	H2O(g)	Fe3O4	H2
起始/mol	3.0	4.0	0	0
平衡/mol	m	n	p	q

    若在達(dá)平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見下表：

	Fe	H2O(g)	Fe3O4	H2
A/mol	3.0	4.0	0	0
B/mol	0	0	1.0	4.0
C/mol	m	n	p	q

    當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達(dá)到平衡狀態(tài)后，將上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列：___________________（用A、B、C表示）。

（4）一種以甲醇做燃料的電池示意圖如下圖。寫出該電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______________________________。

Answer 1

I．答案（1）0.02 mol/(L•min) （2分）

（2）④⑥；④（3分）

（3）>（1分）

II：（1）—150.8 kJ/mol（2分）

（2）①33.3%（2分）   ②B（2分）

（3）B>C>A（2分）

（4）CH3OH—6e—+3O2—=CO2↑+2H2O（2分）