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2．把等物質的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，經充分攪拌后，將所得溶液用石墨電極進行電解，陰極生成的物質是（　�。�
A．H2B．AgC．Cl2D．O2

分析 等物質的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，發(fā)生的反應為NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根據方程式知，NaCl和AgNO3恰好反應生成NaNO3和AgCl，則溶液中溶質為Na2SO4、NaNO3，用石墨作電極電解該混合溶液時，陰極上氫離子放電、陽極上氫氧根離子放電．

解答 解：等物質的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，發(fā)生的反應為NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根據方程式知，NaCl和AgNO3恰好反應生成NaNO3和AgCl，則溶液中溶質為Na2SO4、NaNO3，用石墨作電極電解該混合溶液時，陰極上氫離子放電、陽極上氫氧根離子放電，所以陰極上生成氫氣、陽極上生成氧氣，
故選A．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，正確判斷混合溶液中溶質是解本題關鍵，很多同學往往不考慮物質之間的反應而導致錯誤，為易錯題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列溶液中氯離子濃度最小的是（　�。�
A．150ml 1mol/L的NaCl溶液B．150ml 3mol/LKCl溶液
C．75ml 2mol/L的NH4Cl溶液D．50ml 1mol/lCuCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知熱化學方程式：
①C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1
則反應④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H為（　�。�
A．+228.2 kJ•mol-1B．-228.2 kJ•mol-1
C．+1 301.0 kJ•mol-1D．+621.7 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將海水淡化和與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產品．回答下列問題：

（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是②③④（填序號）．
①用混凝法獲取淡水              ②提高部分產品的質量
③優(yōu)化提取產品的品種            ④改進鉀．溴．鎂的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2時轉移的電子為$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為Ca2++SO42-=CaSO4↓，產品2的化學式為Mg（OH）2，1L濃海水最多可得到產品2的質量為69.6g．
（4）采用石墨陽極．不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．完成下列表格內容
實驗操作現(xiàn)象離子方程式
向澄清石灰水中通入少量CO2氣體
向硫酸溶液中投入少量Mg粉
向醋酸溶液中滴加NaOH溶液無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），并于10min時達到平衡．有關數(shù)據如下：
PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）
初始濃度（mol•L-1）2.01.00
平衡濃度（mol•L-1）c1c20.4
下列判斷不正確的是（　�。�
A．10 min內，v（Cl2）=0.04 mol•L-1•min-1
B．當容器中Cl2為1.2 mol時，反應達到平衡
C．升高溫度（T1＜T2），反應的平衡常數(shù)減小，平衡時PCl3$\frac{△n（{T}_{1}）}{△n（{T}_{2}）}$＜1
D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同條件再達平衡時，c（PCl5）＜0.2 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．同溫同壓下，分子數(shù)相同的氨氣和氫氣，它們（　　）
A．所占的體積相同B．密度相同
C．所含原子數(shù)目相同D．所占體積一定是22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室配制500mL、0.2mol/L的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：
①在天平上稱出14.2g 硫酸鈉固體，把它放在燒杯中里，用適量的蒸餾水使它完全溶解．②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切．④用少量蒸餾水洗燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻． ⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）①②④③⑤．
（2）本實驗用到的玻璃儀器主要有500 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度有何影響？會偏高（填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同）．
（4）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進行操作步驟④，會偏低；加蒸餾水時不慎超過了刻度線，會偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的數(shù)據，請根據有關數(shù)據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質的量濃度是11.9mol/L
（2）取用任意體積的濃鹽酸時，下列物理量不隨所取體積的多少而變化的是BD
A．溶液中HCl的物質的量     B．溶液的濃度   C．溶液中Cl-的數(shù)目   D．溶液的密度
（3）某學生用上述濃鹽酸和蒸餾水，配制250mL物質的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．
①該學生需要量取8.4mL上述濃鹽酸進行配制．如果實驗室有5mL、10mL、20mL、50mL量筒，應選用10mL量筒最好．
②需要使用的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和250mL容量瓶．
③配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在橫線上填寫偏大、偏小或無影響）
（i）用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面偏小
（ii）定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水偏�。�

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