2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主錢永健16歲時(shí)就以研究金屬與硫氰化合物結(jié)合而獲得“西屋科學(xué)天才獎(jiǎng)”．根據(jù)所學(xué)知識(shí)，下列離子在溶液中易與SCN -結(jié)合的是（　�。�
A、K+
B、NH4+
C、Na+
D、Fe3+
考點(diǎn)：二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)
專題：元素及其化合物
分析：SCN-易與金屬離子形成配位化合物，硫氰離子與鐵（Ⅲ）離子能形成血紅色的配位化合物，硫氰酸鉀、硫氰酸銨、硫氰酸鈉常被用于檢測(cè)鐵（Ⅲ）離子．
解答： 解：SCN-易與金屬離子形成配位化合物，硫氰離子與鐵（Ⅲ）離子能形成血紅色的配位化合物，硫氰酸鉀、硫氰酸銨、硫氰酸鈉常被用于檢測(cè)鐵（Ⅲ）離子．故易與SCN -結(jié)合的是Fe3+，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查Fe3+的檢驗(yàn)，難度不大．要注意硫氰離子與鐵（Ⅲ）離子能形成血紅色的配位化合物．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol Na2O2粉末中含離子總數(shù)為4NA
B、22.4LCO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、1mol單質(zhì)鈉在常溫下或點(diǎn)燃條件下與O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為NA
D、在一定量的稀硝酸中加入56g鐵粉且完全溶解，轉(zhuǎn)移的電子一定為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子組能大量共存的是（　�。�
A、含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、S2-
B、含大量AlO2-的溶液中：Na+、K+、NO3-、H+
C、含大量H+的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
D、含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

天然氣是一種高效、低能耗、污染小的清潔能源．天然氣的主要成分是（　�。�
A、CH2=CH2
B、CO
C、CH4
D、H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是?（　　）
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA
2cd
3abef
A、e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
B、a、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞a
C、六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑
D、c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽水是CO2的飽和溶液，其中存在如下平衡H2CO3?H++HCO
 
-
3
…①HCO
 
-
3
?H++CO
 
2-
3
…②將汽水倒入試管中分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，相應(yīng)分析結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A、加熱、平衡①、②可能都向左移動(dòng)
B、加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移動(dòng)
C、加入CaCO3懸濁液，CaCO3的溶解平衡向正方向移動(dòng)
D、通入過量CO2或滴加氯水，溶液PH均減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量120.9kJ，氫氣的燃燒熱大于241.8kJ?mol-1
B、500℃30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）
催化劑
加熱
 2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
C、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
D、已知中和熱為-57.3 kJ?mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
B、Z的氧化物能與水反應(yīng)
C、離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同
D、元素Y的氫化物的穩(wěn)定性比W的氫化物強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一種或幾種．當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶液時(shí)，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系，如圖所示．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在該溶液中含有的離子是
 
，它們的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．
（2）所加的淡黃色固體是
 
（化學(xué)式）．

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