Question

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

（2）反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為

 

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)

 

開始時(shí)的壓強(qiáng)．（填“大于、等于或小于”）

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：

分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比呈正比書寫化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；
（3）由（1）反應(yīng)方程式可知，兩邊的計(jì)量數(shù)相等，所以反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)相等．

解答： 解：（1）由圖象可以看出X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比呈正比，
則有Y：X：Z=（1.20mol-0.41mol）：（1.0mol-0.21mol）：1.58mol=1：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y?2Z，
故答案為：X+Y?2Z；
（2）反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為：v=

△c

△t

=

1.58mol 2L

10s

=0.079mol/（L?s），故答案為：0.079mol/（L?s）；
（3）由（1）反應(yīng)方程式可知，兩邊的計(jì)量數(shù)相等，所以反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)相等，故答案為：等于．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，以及化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，注意把握化學(xué)方程式的判斷方法．