Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的（　　）
①一定條件下定容容器中充入3molH₂（g）和1molN₂（g）發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）；△H=-QkJ/mol，當(dāng)該反應(yīng)放出0.25QkJ的熱量時(shí)，容器中的氫分子數(shù)共有2.25N_A
②常溫下，21gC₃H₆和C₄H₈的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5N_A
③14.2g硫酸鈉固體中含有0.1N_A個(gè)硫酸鈉分子；
④2gD₂¹⁶O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為N_A
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5N_A
⑥將100mL0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃膠粒0.01N_A．

• A、①③⑥
• B、④⑤⑥
• C、①②④
• D、①⑥

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：①依據(jù)熱化學(xué)方程式的定量關(guān)系計(jì)算分析，反應(yīng)焓變是指對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式物質(zhì)全部反應(yīng)時(shí)放出的熱量；
②C₃H₆和C₄H₈的最簡(jiǎn)比為CH₂，只需計(jì)算21gCH₂中碳原子數(shù)分析；
③硫酸鈉是離子化合物不存在分子；
④依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計(jì)算微粒數(shù)；
⑤氯仿標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體；
⑥膠體微粒是氫氧化鐵的集合體；

解答： 解：①依據(jù)熱化學(xué)方程式的定量關(guān)系計(jì)算分析，反應(yīng)焓變是指對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式物質(zhì)全部反應(yīng)時(shí)放出的熱量，一定條件下定容容器中充入3molH₂（g）和1molN₂（g）發(fā)生反應(yīng)：3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）；△H=-QkJ/mol，當(dāng)該反應(yīng)放出0.25QkJ的熱量時(shí)，容器中的氫分子數(shù)=（3mol-0.75mol）N_A=2.25N_A，故①正確；
②C₃H₆和C₄H₈的最簡(jiǎn)比為CH₂，只需計(jì)算21gCH₂中碳原子數(shù)=

21g

14g/mol

×N_A=1.5N_A，故②正確；
③硫酸鈉是離子化合物不存在分子，故③錯(cuò)誤；
④依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

2g

20g/mol

=0.1mol，結(jié)合分子式計(jì)算含有的質(zhì)子數(shù)N_A、中子數(shù)N_A、電子數(shù)為N_A，故④正確；
⑤氯仿標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，11.2L氯仿物質(zhì)的量不是0.5mol，故⑤錯(cuò)誤；
⑥膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，將100mL0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃膠粒小于0.01N_A．故⑥錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，熱化學(xué)方程式計(jì)算，膠體的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．