【題目】在恒溫時,向1L固定容積的容器中充入0.1mol NO2,發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g),下列敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是

A. V(NO2)=2V(N2O4) B. 容器內(nèi)的壓強不變時

C. 容器中c(NO2)=c(N2O4)時 D. 容器中氣體的總質(zhì)量保持不變時

【答案】B

【解析】A、V(NO2)=2V(N2O4)沒有指明反應速率的方向,不能證明正逆反應速率相等,不能確定是否達到平衡狀態(tài),A錯誤;D、該反應是反應前后氣體體積改變的反應,當該反應達到平衡狀態(tài)時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變,所以壓強就不再改變,能證明該反應達到平衡狀態(tài),B正確;C、容器中c(NO2)=c(N2O4)時不能證明正逆反應速率相等,不能確定是否達到平衡狀態(tài),C錯誤;D、根據(jù)質(zhì)量守恒,無論該反應是否達到平衡狀態(tài),混合氣體的質(zhì)量都不再改變,不能證明該反應是否達到平衡狀態(tài),D錯誤;答案選B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D四種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子、C原子的L能層中都有兩個未成對的電子,C、D同主族。E、F都是第4周期元素,E原子核外有4個未成對電子,F原子除最外能層只有1個電子外,其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空:

(1)基態(tài)D原子中,電子占據(jù)的最高能層符號是________,

該能層具有的原子軌道數(shù)為________。

(2)E2+的價層電子排布圖是________,

F原子的核外電子排布式是________。

(3)A元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為________,

B元素的氣態(tài)氫化物的分子模型為________。

(4)化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體,它們結(jié)構(gòu)相似,DAB-的電子式為________。

(5)某種化合物由D、E、F三種元素組成,其晶胞如圖所示,則其化學式為________,該晶胞上下底面為正方形,側(cè)面與底面垂直,根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度:d=________g·cm-3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)反應速率的說法正確的是( )

A. 用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時,改用98%的硫酸可以加快反應速率

B. 100mL 2molL-1的鹽酸跟鋅片反應,加入適量的氯化鈉溶液,反應速率不變

C. SO2的催化氧化反應是一個放熱的反應,所以升高溫度,反應速率變慢

D. 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2,減小壓強反應速率變慢

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)互為同系物的是( )

A. 苯和乙炔 B. 甲苯和二甲苯

C. 硝基苯和三硝基甲苯 D. 乙烯和1,3-丁二烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組反應中,不能用同一個離子方程式表示的是( )
A.鹽酸分別與氫氧化鈉溶液、澄清石灰水反應
B.硫酸分別與氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液反應
C.硝酸分別與碳酸鈉溶液、碳酸鉀溶液反應
D.鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘,下列說法不正確的是

A.實驗使用的儀器是分液漏斗

B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C.碘的四氯化碳溶液呈紫紅色

D.分液時,水從分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化鋅、氮化鎵及新型多相催化劑組成的納米材料能利用可見光分解水,生成氫氣和氧氣。

Zn2+基態(tài)核外電子排布式為______________,其核外存在______________對自旋相反的電子。

寫出兩個與水分子具有相同空間構(gòu)型的分子和陰離子:__________,____________。

水分子在特定條件下容易得到一個H+,形成水合氫離子(H3O+)。下列對上述過程的描述不合理的是______________(填序號)。

A、氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B、微粒的空間構(gòu)型發(fā)生了改變

C、微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變 D、微粒中的鍵角發(fā)生了改變

在冰晶體中,每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖甲),已知冰的升華熱是+51kJmol-1,除氫鍵外,水分子間還存在范德華力(11kJmol-1),則冰晶體中氫鍵的鍵能是___________kJmol-1

氮化鎵的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示,其中氮原子的雜化軌道類型是______________;N、Ga原子之間存在配位鍵,該配位鍵中提供電子對的原子是______________;該晶體的化學式為______________。金剛砂(SiC)和氮化鎵并稱為第三代半導體材料的雙雄,它與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu),試比較金剛石和金剛砂的熔點高低,并說明理由:__________________________。

某種ZnO晶體的晶胞如圖丙所示,Zn2+的配位數(shù)為_______________,其晶胞中Zn2+和O2-之間的距離為apm,列式表示該晶體的密度:____________gcm-3(不必計算結(jié)果)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,其中的編號代表所對應的元素。請回答下列問題:

(1)號元素的基態(tài)原子的價電子排布式是________與其同周期,且基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)最多的元素是______________________(寫出元素符號)號元素基態(tài)原子的電子排布圖為________。

(2)號與號元素形成的含有18電子的物質(zhì)為________(寫出名稱)號與號元素形成的,能造成溫室效應的物質(zhì)的立體構(gòu)型為________。、三種元素的原子形成的晶體,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖所示則該化合物的化學式為________(用對應的元素符號表示),常溫條件下丙烯是氣態(tài),而相對分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇,常溫條件下卻呈液態(tài),出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是_______________________________。

(3)、兩種元素能形成多種平面形分子,其中有一種相對分子質(zhì)量最小,有關(guān)該分子的說法中正確的是________。

a.該分子屬于含有極性鍵的非極性分子

b.該分子含有4個σ鍵和1個π鍵

c.該分子中的號原子采取sp2雜化

d.該物質(zhì)易溶于水,并能和水反應得到酒精

(4)某元素的價電子排布式為nsnnpn+1該元素可與元素形成含有10個電子的分子X,將過量的X通入盛有硫酸銅溶液的試管里,產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________________________。

(5)若元素Fe元素形成的某種晶體如圖所示。若晶胞的邊長為a nm,則合金的密度為________g·cm-3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列溶液等體積混合后,所得溶液的pH一定大于7的是

A. 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水溶液

B. 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液

C. pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液

D. pH=4的鹽酸和pH=l0的氨水

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