苯是
 
色
 
氣味的液體．把苯倒入盛碘水的試管中，振蕩，靜置，發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
，說(shuō)明苯的密度比水
 
，而且
 
溶于水．加幾滴植物油于盛苯的試管中，振蕩，發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
，說(shuō)明苯是很好的
 
劑．將盛有苯的兩個(gè)試管分別插入100℃的沸水和0℃的冰水中，將會(huì)發(fā)現(xiàn)前者的現(xiàn)象是
 
，后者的現(xiàn)象是
 
．
考點(diǎn)：苯的性質(zhì)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：以及苯的物理性質(zhì)：是無(wú)色有芳香氣味的液體，難溶于水，密度比水的小，易溶于有機(jī)溶劑，熔沸點(diǎn)低分析．
解答： 解：苯是無(wú)色有芳香氣味的液體，難溶于水，密度比水的小，可作為碘水的萃取劑，萃取分層之后，紫紅色的碘的苯溶液在上層，無(wú)色的水在下層，苯易溶于有機(jī)溶劑，加幾滴植物油于盛苯的試管中，振蕩，植物油和苯溶解在一起，苯的沸點(diǎn)為80.1℃，盛有苯的試管插入沸水中，苯沸騰蒸發(fā)為氣體，苯的熔點(diǎn)為5.5℃，盛有苯的試管插入冰水中，苯凝結(jié)為無(wú)色晶體，
故答案為：無(wú)；芳香；液體分層，上層呈紫紅色，下層無(wú)色；��；難；植物油和苯溶解在一起；有機(jī)溶；沸騰蒸發(fā)；凝結(jié)為無(wú)色晶體．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了苯的物理性質(zhì)、萃取實(shí)驗(yàn)，題目難度不大，掌握苯的物理性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是（　�。�
A、K+、MnO4-、SO42-、Cl-
B、Ca2+、HCO3-、NO、SO42-
C、Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
D、NH4+、SO42-、S2-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A是一種常見非金屬單質(zhì)，B是氧化物，E是A的氫化物，D是A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）若E、D的水溶液均呈酸性，試寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
．
（2）若D是一種難溶于水的物質(zhì)，試寫出反應(yīng)③的離子方程式
 
．
（3）若E、D的水溶液均呈酸性，①～④的反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有同學(xué)為探究KW的影響因素，做了以下實(shí)驗(yàn)
（1）查閱資料，不同溫度下水的離子積常數(shù)．
t/℃0102025405090100
KW/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0
由此推出：隨著溫度的升高，KW的值
 
；水的電離程度
 
；水的電離平衡向
 
移動(dòng)，水的電離過(guò)程是
 
過(guò)程．
（2）取三支燒杯A、B、C，分別加入適量水，再向B、C燒杯中分別加入適量鹽酸和NaOH，并分析下表：
純水加少量鹽酸加少量NaOH
c（H+）1.0×10-7 mol/L增大
c（OH-）1.0×10-7 mol/L增大
c（H+）和c（OH-）大小比較c（H+）=c（OH-）c（H+）
 
 c（OH-）		c（H+）
 
 c（OH-）
水的電離平衡移動(dòng)方向
KW值1.0×10-14
綜上所述，可得出如下結(jié)論：
①溫度、酸、
 
均能影響水的電離平衡．
②KW只受
 
的影響，而與其他因素?zé)o關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（填序號(hào)）（少一個(gè)扣一分，多一個(gè)倒扣一分，扣完為止）
 
．
（A）配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶
（B）用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)
（C）無(wú)法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離
（D）用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
（E）為了測(cè)定某溶液的pH，將經(jīng)水潤(rùn)濕的pH試紙浸入到待測(cè)溶液，過(guò)一會(huì)取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比
（F） 配制一定濃度的溶液時(shí)，若定容時(shí)不小心加水超過(guò)容量瓶刻度線，應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分．
（G）在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀
（H）用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

弱酸及其鹽在水中存在著多種平衡關(guān)系．
（1）已知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.10mol NaA和0.05mol HCl溶于水，得到1L溶液．
①已知該混合溶液為弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="7odhh9g" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
②向上述混合液中再加入0.03mol NaOH，溶液中n（A-）+n（OH-）-n（H+）=
 
mol．
（2）二氧化碳在水中除了存在H2CO3和HCO
 
-
3
的電離平衡外，還存在著如下平衡：CO2（g）?CO2（aq）；
CO2（aq）+H2O?H2CO3（aq）．人體血液的pH通常穩(wěn)定在7.35～7.45之間，這是多種因素共同作用的結(jié)果．其中，血液里存在的HCO
 
-
3
NaHCO3環(huán)境是血液pH保持穩(wěn)定的重要因素，據(jù)此回答．
①當(dāng)c（H+）增大時(shí)，血液中消耗H+離子的離子方程式為
 
；
②當(dāng)c（OH-）增大時(shí)，血液的pH也能保持基本穩(wěn)定，試結(jié)合電離方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳原子在十以內(nèi)時(shí)，以
 
依次代表碳原子數(shù)，其后加“烷”字，碳數(shù)在十以上，以
 
代表，如
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)操作中，不慎將手指劃破，這時(shí)可從急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是
 
．
（2）今有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：磺澹恢婪謩e盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用多種方法對(duì)其鑒別．
①
 
．
②
 
．
③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池．若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則這四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為
 
．

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